現有下列物質：①氨水；②碳酸鈣固體；③硫化氫；④金屬鎂；⑤SO₃．
（1）其中屬于強電解質的有______（填序號，下同）；
（2）屬于弱電解質的有______；
（3）屬于非電解質的有______；
（4）既不是電解質，也不是非電解質的是______；
（5）能導電的是______．

根據物質的性質和組成特點，可將NaOH（固）、P₂O₅和CaCl₂（固）歸為一類．從以下選項中選出能與這三種物質歸為一類的物質應該是

1. A.
   濃H₂SO₄
2. B.
   NaCl
3. C.
   堿石灰
4. D.
   CaO

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

1. A.
   由水電離的c （H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-，Na⁺，NH₄⁺，SO₃^2-
2. B.
   加入鋁能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-
3. C.
   堿性溶液中：Na⁺，ClO^-，I^-，S^2-
4. D.
   使甲基橙變紅的溶液中：Al³⁺，Cl^-，Na⁺，SO₄^2-

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應停止后，A中無固體剩余．

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是______．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是______．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是______．請用化學平衡原理解釋原因：______．甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是______，證明有NO生成的實驗現象是______．
（5）證明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）______．
a．鐵粉　 b．溴水　　c．鉄氰化鉀溶液　　d．硫氰化鉀溶液．

ClO₂是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應制得ClO₂：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
下列說法正確的是

1. A.
   KClO₃在反應中得到電子
2. B.
   ClO₂是氧化產物
3. C.
   H₂C₂O₄在反應中被氧化
4. D.
   1molKClO₃參加反應，有2mol電子轉移

某學生需要用燒堿固體配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL．實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯�、�100mL量筒　③1000mL容量瓶�、�500mL容量瓶�、莶ＡО簟、尥斜P天平（帶砝碼）．請回答下列問題：
（1）計算結果：需要稱取NaOH固體______g；
（2）配制時，必須使用的儀器有______（填代號），還缺少的儀器是______、______．（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）______；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于______、后用于______；
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是______；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
（6）若實驗過程中出現（5）中④這種情況你將如何處理？______．

下列關于電解質的說法正確的是

1. A.
   NaHCO₃溶于水，其電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-
2. B.
   SO₂的水溶液能導電，所以SO₂為電解質
3. C.
   濃度均為1 mol/L的NaCl和MgSO₄溶液，導電能力相同
4. D.
   強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性能強

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是

1. A.
   Ba（OH）₂和NaHSO₄：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   Ba（OH）₂和NaHSO₄：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   Ba（OH）₂和KAl（SO₄）₂：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-
4. D.
   Ba（OH）₂和KAl（SO₄）₂：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe₂O₃的影響（固定裝置略）

（1）MgCO₃的分解產物為______．
（2）裝置C的作用是______，處理尾氣的方法為______．
（3）將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗．

步驟	操作	甲組現象	乙組現象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液	藍色沉淀	藍色沉淀
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是______．
②甲組步驟1中反應的離子方程式為______．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______．
④從實驗安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進措施是______．

今有6種氣體：Cl₂、HCl、SO₂、NH₃、NO、NO₂．請回答以下問題：
（1）必須用排水取氣法收集的氣體是______．
（2）易溶于水，可用堿石灰作干燥劑的氣體是______．
（3）同溫同壓下，相同質量的6種氣體中，所占的體積最小的是______．
（4）有顏色且有刺激性氣味的氣體是______．