工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃等）生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外還有______等；
（2）固體A水浸時，NaFeO₂會發(fā)生強烈水解產(chǎn)生固體B，其化學反應方程式為______；
（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的______，然后才能進行過濾分離．
A．氫氧化鈉溶液    B．稀氨水    C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na₂Cr₂O₇外，還含有的溶質(zhì)是______；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應發(fā)生的是第______步．
（6）已知20℃時K₂Cr₂O₇飽和溶液濃度為0.4mol?L^-1，步驟⑤中加入固體氯化鉀，若使K⁺離子濃度達到4mol?L^-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr₂O₇^2-離子的濃度最大為______．

下列實驗不正確的是

A．用CCl4萃取碘水中的碘后，從下口放出有幾層	B．分離碳酸鈉與氯化鈣反應后的產(chǎn)物	C．從Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中得到Na2CO3固體	D．利用質(zhì)量分數(shù)為70%的乙醇溶液可得到質(zhì)量分數(shù)為90%以上的乙醇

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡．據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

1. A.
   A＞B＞C＞D
2. B.
   A＞C＞D＞B
3. C.
   C＞A＞B＞D
4. D.
   B＞D＞C＞A

表中實驗操作能達到實驗目的是

	實驗操作	實驗目的
A	將乙烷與乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液中	可以鑒別乙烷和乙烯
B	蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氫氧化銅，加熱	確定蔗糖是否水解
C	向酒精加醋酸的混合液中加入金屬鈉	確定酒精中混有醋酸
D	向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液	驗證苯結構中存在碳碳雙鍵

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

能正確表示下列反應的離子方程式是

1. A.
   硫化亞鐵跟鹽酸反應：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
2. B.
   氯氣跟水反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   鈉跟水反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1 mol鈉與氧氣反應生成Na₂O或Na₂O₂時，失電子數(shù)目均為N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4L 水的分子數(shù)為N_A
3. C.
   將標準狀況下11.2L的Cl₂通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A
4. D.
   1mol/LK₂SO₄溶液所含K⁺數(shù)目為2N_A

下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是

1. A.
   一定有氧元素參加
2. B.
   氧化劑本身發(fā)生氧化反應
3. C.
   氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
4. D.
   還原劑本身發(fā)生氧化反應

科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”等觀點．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是

1. A.
   硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是比較安全的燃料
2. B.
   自然界中存在大量單質(zhì)硅
3. C.
   硅燃燒放出熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制
4. D.
   自然界中硅的貯量豐富

（1）請選擇物質(zhì)，用序號填空：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸．將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，可選用的物質(zhì)______；將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，可選用的物質(zhì)______．
（2）回答：氯氣和二氧化硫使品紅溶液褪色原理上的不同點：______．

把一定量金屬鈉投入Ca（HCO₃）₂溶液中，有多個反應發(fā)生，下列有關的離子方程式正確的是

1. A.
   2Na+2H⁺→2Na⁺+H₂↑
2. B.
   Ca²⁺+HCO₃+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   Ca²⁺+3HCO₃+3OH^-→CaCO₃↓+2CO²₃+3H₂O
4. D.
   Ca²⁺+2HCO₃CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O