關于氧化還原反應CuO+H₂Cu+H₂O，下列說法中正確的是

1. A.
   CuO是還原劑，H₂是氧化劑
2. B.
   CuO是氧化劑，H₂是還原劑
3. C.
   反應中Cu的化合價沒有改變
4. D.
   反應中H的化合價沒有改變

將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂O.125mol，原混合物的質量可能是

1. A.
   2g
2. B.
   4g
3. C.
   9g
4. D.
   10g

（1）某研究性學習小組利用所學知識進行下列實驗研究．如圖I所示（導管出口高于液而）請回答下列問題：

①測量收集到氣體的體積必須包括的幾個步驟：a．調整量筒內外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：______（請?zhí)顚懖襟E代號）．
②測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？______．
（2）在圖I中利用高錳酸鉀分解制氧氣，為了得到二氧化錳，實驗完畢將圖I中的試管冷卻后，把剩余的藥品倒入燒杯中加水溶解，再經過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳．“過濾”裝置中使用的玻璃儀器除燒杯外還有______．
（3）圖II是實驗室制取TiCl₄的裝置．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體．
①A裝置中反應的離子方程式______
②B裝置中的試劑及其作用是______，______
③D裝置中冷凝水的方向為______進______出（填字母）
④請指出此裝置的缺陷和不妥之處

編號	裝置的缺陷和不妥之處
a	______
b	______
…	______

下列有關實驗的說法正確的是

1. A.
   定容時仰視容量瓶刻度線會使溶液的濃度偏高
2. B.
   可用堿式滴定管量取13.50mL的高錳酸鉀溶液
3. C.
   過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
4. D.
   從草木灰中提取K₂CO₃時，將濾液蒸發(fā)至僅剩少量液體時即停止加熱

有一混和氣體平均相對分子質量為30，由一氧化碳、乙烯和氧氣組成．經點燃充分反應后，測得混合氣體中不含有一氧化碳和乙烯．試求：（寫出計算推理的詳細過程）
（1）原混合氣體中氧氣所占的體積分數(shù)[ω（O₂）]．
（2）原混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)[ω（CO）]的取值范圍．
（3）原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)[ω（C₂H₄）]的取值范圍．

下列說法正確的是

1. A.
   某溫度時，pH=6的純水，含10^-6×6.02×10²³個OH^-
2. B.
   標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×10²³
3. C.
   工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×10²³
4. D.
   VLamol/L的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×10²³

阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是
①常溫常壓下，2.24L D2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2N_A
②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02N_A
③0.44gC₃H₈中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1N_A
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數(shù)為0.2N_A
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均分子量46＜M＜92
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸的條件下充分反應生成的水分子數(shù)為N_A．

1. A.
   ①③④⑤⑥
2. B.
   ②③④⑤⑥
3. C.
   ②④⑤⑥⑦
4. D.
   ①④⑤

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

1. A.
   冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl₂+OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O
2. B.
   碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   在醋酸溶液中加入Na₂CO₃溶液：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：FeCl₃+3OH^-=Fe（OH）₃↓+3Cl^-

根據(jù)下列框圖分析．下列說法正確的是

1. A.
   E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱
2. B.
   在反應①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
3. C.
   反應④的離子方程式可表示為：3SCN^-+E³⁺=E（SCN）₃↓
4. D.
   在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

下列離子方程式正確的是

1. A.
   用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
2. B.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe+8H⁺+2NO═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   含等物質的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O