下列試劑不需用棕色細口瓶保存的是

1. A.
   濃硝酸
2. B.
   氯水
3. C.
   硝酸銀溶液
4. D.
   氫氧化鈉溶液

當光束通過某分散系時，能觀察到丁達爾效應的根本原因是，此分散系中分散質粒子的直徑所在范圍是

1. A.
   10^-9～10^-7m
2. B.
   小于10^-9～10^-7m
3. C.
   大于10^-9～10^-7m
4. D.
   10^-9～10^-7mm

將Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反應后：
（1）若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是______，可能有的陽離子是______．（不考慮水電離出的H⁺，下同）
（2）若反應后的溶液中有Fe³⁺，則溶液中一定含有的陽離子是______，可能含有的陽離子是______．
（3）如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質量應小于______．
（4）如果加入的Fe和Cu的質量比為7：8，則使HNO₃完全反應的金屬粉末的最小質量為______．

下列說法中正確的是

1. A.
   1molCO₂的質量是以克為單位，在數值上等于CO₂的相對分子質量
2. B.
   氫氧化鈉的摩爾質量為40g
3. C.
   1摩爾氧原子的質量就是氧的相對原子質量
4. D.
   H₂SO₄的摩爾質量為96g/mol

現有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加過量的Ba（OH）₂溶液所得沉淀質量為1.7475g．求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質的量濃度各是多少？

下列說法不正確的是

1. A.
   膠體區(qū)別于濁液的本質特征是分散質微粒直徑
2. B.
   電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物
3. C.
   氫氧化鐵膠體具有凈水能力
4. D.
   區(qū)別膠體和溶液的簡便方法是丁達爾現象

設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是

1. A.
   11.2 LH₂中含有N_A個氫原子
2. B.
   22 g CO₂與標準狀況下11.2 LHCl含有相同的分子數
3. C.
   14g N₂中含有14N_A個原子
4. D.
   在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18g

向含SO、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

閱讀、分析下列材料：
材料一：

材料二：

物質	熔點℃	沸點℃	密度 g?cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水 和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根據上述材料回答下列問題（填寫序號）：
A、蒸餾法　B、萃取法　C、結晶法 D、分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來的最佳方法是______．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______．
（3）分離汽油和水的最佳方法是______．

下列敘述正確的是

1. A.
   與28gCO具有相同分子數的CO₂的質量一定是44g
2. B.
   與VLCO具有相同分子數的CO₂的體積一定是VL
3. C.
   所含原子數相等的CO與CO₂的密度之比為7：11
4. D.
   所含原子數相等的CO與CO₂的密度之比為21：22