（1）在一定條件下可以進行如下反應：H₂O+R₂O₈^n-+Mn²⁺→MnO₄^-+RO₄^2-+H⁺（未配平），又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則R₂O₈^n-中n的值為______．
（2）反應 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于實驗室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在標準狀況下，該反應產生2.24L Cl₂時，消耗氧化劑______mol，被氧化的物質的質量為______g．

將100mLH₂S和O₂的混合氣體點燃后充分反應，恢復到室溫時，剩余氣體25mL，原混合氣體中H₂S和O₂各為多少毫升？

鑒別鹵離子（Cl^-，Br^-，I^-）可以用試劑

1. A.
   碘水，淀粉溶液
2. B.
   氯水，四氯化碳
3. C.
   硝酸銀溶液，稀硝酸
4. D.
   淀粉碘化鉀溶液

A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請?zhí)羁眨?br/>
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是______；工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為______．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為______．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是______．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式______．
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
Ⅰ
①圖中X、Y分別是______、______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%______b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發(fā)生的電極反應______．

某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
Ⅰ．用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱______、______，畫出虛線框內所需裝置圖并標明所需試劑的名稱______．

Ⅱ．某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl₃；假設②：______；假設③：______．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空．

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加 KSCN溶液	______	固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色 不褪色	固體物質中不含______

由此得出結論：假設______成立（填序號①②③）．
Ⅲ．為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是______（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體
IV．a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式______．活動小組的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱______，______．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作______極．當觀察到陰極有少量氣泡產生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：______．

將下列各組物質區(qū)別開來的實驗方案（見括號內的方法）不合理的是

1. A.
   Na₂CO₃和NaHCO₃（采用加氯化鈣溶液觀察有無沉淀的方法）
2. B.
   （NH₄）₂SO₄與NH₄Cl（采用加氫氧化鈉溶液并加熱聞其氣味的方法）
3. C.
   NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）
4. D.
   K₂CO₃與KNO₃（采用加稀鹽酸觀察有無氣泡產生的方法）

室溫下，某無色溶液中由水電離得到的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該無色溶液中可能大量共存的離子組是

1. A.
   K⁺、S^2-、SO₃^2-、Na⁺
2. B.
   AlO₂^-、K⁺、NH₄⁺、Na⁺
3. C.
   Na⁺、Fe³⁺、Br^-、Cl^-
4. D.
   S^2-、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液中
2. B.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全
3. C.
   向Ca（ClO）₂溶液中通入適量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   向FeI₂溶液中加入少量氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

鎂鋁合金共0.75g，放入50ml鹽酸中使合金全部溶解，同時生成氣體784ml（標準狀況）．
求：（1）鎂、鋁的物質的量之比
（2）鹽酸的物質的量濃度至少為多少．

下列說法中正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L?mol^-1就是氣體摩爾體積
2. B.
   1mol H₂的質量只有在標準狀況下才約為2g
3. C.
   標準狀況下，18g水的體積為22.4L
4. D.
   H₂和O₂的混合氣體1mol在標準狀況下的體積約為22.4L