將一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標況），得到不溶固體1.289，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L^-1的NaOH溶液至30mL時開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   2mol?L^-1
2. B.
   1.8mol?L^-1
3. C.
   1.9mol?L^-1
4. D.
   無法計算

如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）．在I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，II 中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙幔�符合以上實驗現(xiàn)象的I和II中應加入的試劑是

	A	B	C	D
I	CaCO3 稀鹽酸	Na2CO3 稀硫酸	Zn 稀鹽酸	Cu 稀硫酸
II	Ca（OH）2	NaOH	AgNO3	Ba（OH）2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關系轉化的是

選項	A	B	C	D
a	NaOH	HNO3	HCl	S
b	Na2CO3	NO	Cl2	SO3
c	NaHCO3	NO2	HClO	H2SO4

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu+4HNO_3（濃）→Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
3Cu+8HNO₃（稀）→3Cu（NO₃）₂↑+2NO+4H₂O．
現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是______；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？______，其物質(zhì)的量是______；
（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是______L氣體（標準狀態(tài)）；
（4）如果往反應后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產(chǎn)生______ L氣體（標準狀態(tài)）．

在標準狀況下，8.96LO₂它的物質(zhì)的量是________，質(zhì)量是________，含O₂分子數(shù)目是________．

實驗室用NaCl固體來配制100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）計算：需要稱NaCl固體質(zhì)量______
（2）下列儀器中，肯定不會用到的是______
A．試管  B．500mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．托盤天平
（3）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是______．
（4）容量瓶上除有刻度線外還應標有______
（5）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是______（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻線  B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Ⅰ下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是______
A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應制取溴苯時，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，懸濁液加熱，可檢驗蔗糖是否發(fā)生了水解
G．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應不明顯，溶解的操作可以在量筒中進行
Ⅱ在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強，需要時須現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法Ⅰ：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入______中進行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是______ （用化學方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是______；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、______等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想______．

煤中含有的硫元素主要以FeS₂形式存在，煤在燃燒時，會產(chǎn)生大量的SO₂，對環(huán)境產(chǎn)生污染，工業(yè)上有多種方法可以減少煤燃燒產(chǎn)生的SO₂，這些方法可根據(jù)煤燃燒過程的不同階段分成三類：
（1）在煤燃燒前采用的脫硫技術，其基本原理如下：
FeS₂Fe²⁺+SO₄^2-Fe³⁺
這種脫硫技術稱為______脫硫技術，該技術的第一步反應的離子方程式為______，第二步反應的離子方程式為______．煤炭中還有些硫元素是以有機物形式存在，人們正在利用微生物的降解作用，使之最終轉化為______除去．
（2）在煤燃燒的同時進行的脫硫技術稱為“流化床”燃燒技術，該技術是在煤中加入脫硫劑后直接在鍋爐燃燒室燃燒，常用的脫硫劑是______，這種方法脫硫效率較高，且最終可得到脫硫副產(chǎn)品______（寫分子式）．
（3）在煤燃燒后，對其煙氣凈化技術，其基本原理是將煙氣通入吸收塔進行除塵、脫硫、脫氮．吸收塔中常用的淋洗劑是______，這里所說的脫氮主要是指______這類物質(zhì)．

在能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是

1. A.
   NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-
3. C.
   K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、Br^-

下列敘述正確的是

1. A.
   將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中發(fā)生如下反應：3Fe₃O₄+28HNO₃﹦9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O 反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移
2. B.
   KMnO₄、O₂、H₂O₂、H₂SO₄（�。�、H₂O、K₂SO₄、MnSO₄存在于同一化學反應中，配平后硫酸的化學計量數(shù)為5
3. C.
   0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
4. D.
   凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用