現(xiàn)提供以下分離或提純物質的方法：①萃取、②過濾、③蒸發(fā)結晶、④分液、⑤蒸餾．下列各組混合物的分離或提純應選用那種方法最合適，將所選方法的編號填入括號中：
A．除去CaCl₂溶液中懸浮的CaCO₃粒子________
B．提取碘水中的碘單質________
C．分離酒精和水的混合物________
D．分離水和四氯化碳的混合物________
E．從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體________．

中學化學實驗中常用到碳酸鈉溶液，下列有關敘述錯誤的是

1. A.
   在實驗室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿
2. B.
   實驗室制CO₂氣體時，用飽和碳酸鈉溶液除去其中混有的HCl氣體
3. C.
   制取乙酸丁酯時，用于除去混有的丁醇和乙酸
4. D.
   做銀鏡反應實驗時，可用熱的碳酸鈉溶液洗滌反應前的試管

下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是

1. A.
   在硫酸工藝流程中，對尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收的反應2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
2. B.
   FeCl₂在空氣中被氧化　4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-
3. C.
   工業(yè)上制備漂粉精的反應　Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
4. D.
   FeBr₂ （aq） 中通入少量Cl₂　2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   澄清石灰水中通足量CO₂：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   Cl₂與水反應：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   二氧化氮與水反應：3NO₂+H₂O=NO+2H⁺+2NO₃^-
4. D.
   醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H⁺+OH^-=H₂O

現(xiàn)有Fe，稀H₂SO₄，CuCl₂溶液，NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃，兩兩混合后，能發(fā)生反應的有

1. A.
   7個
2. B.
   6個
3. C.
   5個
4. D.
   4個

某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態(tài)），某同學設計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg²⁺、Al³⁺溶液中通入H₂S不產生沉淀；K_sp（CuS ）=1.3×10^-36．]．

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

世界環(huán)保組織2006年度報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、N、S氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加�。�
（1）大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應是______．
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質．
①若用NO_X表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式：
②酸雨落至地面后pH在一定時間內變小然后穩(wěn)定于某一數值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學方程式為：______．
（3）回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源．已知：用Fe²⁺、Fe³⁺離子作催化劑，標況下在轉化器中SO₂可被O₂氧化成SO₄^2-，實現(xiàn)SO₂ 的回收利用．某同學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下：

①在實驗①（Ⅰ）中，為了確定SO₂ 的體積分數，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的______溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積（標況下）來計算SO₂ 的體積分數．
②在標準狀況下用實驗（Ⅱ）測定轉化器中的脫硫效率，若已知氣流流速，還需測定的數據是______和______．

標準狀況下，將X L HCl氣體完全溶于1.00L水（密度為1.00g/cm³）中，得到質量分數為36.5%（密度為1.18g/cm³）的溶液，問：（計算結果保留到小數點后2位）
（1）X為______．
（2）所得溶液的體積為______ L．
（3）所得溶液的物質的量濃度為______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鈉與水反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   氧化鈉與鹽酸反應：O^2-+2H⁺═H₂O
3. C.
   CaCO₃懸濁液中通CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
4. D.
   小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：
①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B．請針對以下兩種不同情況來完成：
（1）若A是一種日常生活中用作調味劑的鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質E和化合物M的重要方法．則A的化學式為______；反應②的離子方程式為______；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為______．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是______．并寫出反應①的化學方程式______．
（3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當以石墨作電極電解A溶液時，電流強度為a A，時間t min后陰極增重w g，在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數N_A的計算式是（1個電子的電量為q C）______．