某無色溶液中，下列各組離子可以大量共存的是

1. A.
   H⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-
2. B.
   Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-
3. C.
   Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-
4. D.
   Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-、H⁺

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
3. C.
   用硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)制H₂S氣體：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑
4. D.
   向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀　　 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄時(shí)，就有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-　　　 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是______mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：

	0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V₂=______mL
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是______．
（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：______Ce³⁺+______H₂O₂+______H₂O═______Ce（OH）₄↓+______．

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究SO₂的漂白性是SO₂本身具有的還是SO₂與水作用的產(chǎn)物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，并認(rèn)為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，甲作出此判斷的依�?jù)是______．
（2）乙同學(xué)通過分析指出甲同學(xué)的裝置圖有兩處不合理，并進(jìn)行了修改，修改的內(nèi)容：______．
按修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO₂以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是______直接導(dǎo)致的．隨后乙同學(xué)對SO₂使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：是HSO；
假設(shè)二：是SO；
假設(shè)三：______．
（3）為驗(yàn)證自己的假設(shè)，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na₂SO₃、NaHSO₃固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO、SO的結(jié)論，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？______（填“是”或“否”），理由是______．
（4）為了進(jìn)一步進(jìn)行探究，丙同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個(gè)小燒杯中，向兩個(gè)燒杯中同時(shí)一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na₂SO₃、10mL 0.1mol/LNaHSO₃溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na₂SO₃溶液的褪色較快．對此他可以得出的結(jié)論是______，理由是______．

下列混合物的分離方法不可行的是

1. A.
   互溶的液體混合物可用分液方法分離
2. B.
   互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
3. C.
   沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾方法分離
4. D.
   溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

常溫下能在濃硝酸中溶解的金屬是

1. A.
   銅
2. B.
   鐵
3. C.
   鋁
4. D.
   金

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為______．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）______．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為______．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為______．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為______．
（7）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學(xué)方程式為______．

NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑
2. B.
   NaH中H^-半徑比Li⁺半徑大
3. C.
   跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH₂產(chǎn)生
4. D.
   跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被還原

下列離子方程式書寫不正確的是

1. A.
   用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H⁺H₂↑+Cu²⁺
2. B.
   NaOH溶液與足量的Ca（HCO₃）₂溶液反應(yīng)：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O
3. C.
   等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂在溶液中的反應(yīng)：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
4. D.
   氨水吸收少量的二氧化硫：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

1. A.
   Fe₂O₃→FeO
2. B.
   H₂O→O₂
3. C.
   NaCl→Cl₂
4. D.
   CaCO₃→CO₂