某小組利用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器略去）．請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______．
（2）用B裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口______（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是______．若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是______．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號）．
（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式______．
（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．該反應可用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏．因為氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時會有明顯現象，此過程中發(fā)生反應的Cl₂和NH₃的體積比范圍為______．

我國硫資源緊缺，山東某廠攻克了綜合利用生產磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術難關，并且將磷銨、硫酸和水泥實施三聯產，其主要流程如下圖所示（已知：磷酸非氧化性酸、非強酸）．

試根據上述流程填空．
（1）寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：______．
（2）石膏經脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：______，其中Z步驟的名稱為______．
（3）在聯合生產水泥的過程中加入煤的作用是：______．

用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是

1. A.
   將40 g NaOH固體溶于1L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液
2. B.
   稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上
3. C.
   固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后溶液轉移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
4. D.
   配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加稀硫酸，將產生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	原溶液中含有CO32-或HCO3-
B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
C	滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液	產生白色沉淀	原溶液中含有SO42-
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　　　　F．50mL燒杯　　　G．100mL容量瓶
（1）完成該實驗還缺少的儀器是______．
（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為______mL，量取時應選擇的儀器是（填上述序號）______．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）______．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
②．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
③．定容時俯視溶液的液凹面______．

下列離子方程式，書寫正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
2. B.
   硝酸銀溶液中加入銅粉Ag⁺+Cu═Cu²⁺+Ag
3. C.
   氧化銅與鹽酸反應O^2-+2H⁺═H₂O
4. D.
   碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，下列說法正確的是

1. A.
   Br₂在反應中表現氧化性
2. B.
   SO₂在反應中被還原
3. C.
   Br₂在反應中失去電子
4. D.
   1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

下列實驗方法或結論中，不正確的是

1. A.
   用焰色反應即可鑒別NaCl、KCl和Na₂SO₄三種物質
2. B.
   向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含Fe³⁺
3. C.
   向蛋白質溶液中加入Na₂SO₄濃溶液，可使蛋白質因溶解度降低而析出
4. D.
   用含NaOH的Cu（OH）₂懸濁液檢驗病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高

天然大理石通常含有Fe₂O₃等雜質，工業(yè)上用大理石作原料時需要提純，某研究性學習小組在老師的指導下，對大理石進行了提純，設計了如下的實驗步驟：
請回答下列問題：
（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）使用試劑A（溶質是共價化合物）調節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe³⁺沉淀完全，則試劑A是______，試劑C為銨的正鹽，則C是______．
（3）操作I的名稱是______，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是______．
（4）檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是______．
（5）為了分析大理石中鐵元素的含量，準確稱取大理石，然后再將不溶物E預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？______（填“是”或“否”），請說明理由______．
②滴定時用______（填儀器編號）盛裝KMnO₄標準溶液．若定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果______（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉標準溶液，用于測定未知濃度的鹽酸，下列操作中會造成所測鹽酸濃度偏低的是

1. A.
   所用燒堿已部分潮解
2. B.
   稱量時砝碼放在左盤，并移動游碼
3. C.
   定容后，溶液液面最高點與刻度線處在同一水平面上
4. D.
   向容量瓶中一次性轉移氫氧化鈉溶液