下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（    ）

A．CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) =2H₂O ( l ) + CO ( g )      △H₁

B．S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃( s)                 △H₂

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) +6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )   △H₃

D．2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂( g)               △H₄

過程的自發(fā)性的作用是   （      ）

A．判斷過程的方向                      B．確定過程是否一定會發(fā)生

C．判斷過程發(fā)生的速率                  D．判斷過程的熱效應

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是  （      ）

A．碳酸鈣受熱分解                B．乙醇燃燒 

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應          D．氧化鈣溶于水

氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是  （     ）

A．利用太陽能直接使水分解產生氫氣        

B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H₂）后分離出氫氣

C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣                

D．由熱電站提供電力電解水產生氫氣

已知熱化學方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O (l)    △H ₁=-57.3 kJ/mol

1/2H₂SO₄（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O (l)  △H ₂ = m，下列說法正確的是    （     ）

A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數      B．△H ₁  > △H ₂            

C．△H ₂  = -57.3 kJ/mol                                    D．∣△H ₁ ∣ >∣△H ₂∣

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是   （     ）

A. 1.6mol       B. 2.8mol       C. 2.4 mol     D. 1.2mol

反應C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）在一密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（     ）

A.保持體積不變，增加H₂O（g）的物質的量                  

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N₂（N₂不參加反應）使體系壓強增大   

D.保持壓強不變，充入N₂（N₂不參加反應）使容器體積變大

已知450 ℃時，反應H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推測在450 ℃時，反應2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數為（      ）

A.50          B.100       C.0.02       D.無法確定

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N₂ (g)+ 3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                        (         )

A．431 KJ/mol     B．946 KJ/mol    C．649KJ/mol   D．869 KJ/mol

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO₂的轉化率為80%。若從SO₃開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO₃的物質的量及其轉化率為   (        )

A.10 mol和10%                                      B.20mol和20%

C.20 mol和40%                                      D.20mol和80%