（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                  。

② Y電極上的電極反應(yīng)式為                            ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                          。

③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：                                                  

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

① X電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。

② Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。

(8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Cu + 2Ag⁺=Cu²⁺  +  2Ag

(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖;

(2)注明原電池的正極和負(fù)極,以及外電路中電子流向;

(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式;

（10分）氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為____________________________，

負(fù)極反應(yīng)為__________________________________________;

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為______________________，負(fù)極反應(yīng)為_________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

（3）若用氫氧燃料電池做電源電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，其中

c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol·L^—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）

此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H₂和O₂的質(zhì)量各是多少？（保留2位小數(shù)）

下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是(    )

A.氫氣在氧氣中燃燒                            B.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)

C. CO和H₂O在高溫下反應(yīng)                       D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（    ）

A.v(A)=0.01mol/(L·s )                         B.v(B)=0.02 mol/(L·s ) 

C.v(B)= 0.60 mol/(L·min )                        D.v(C)=1.0 mol/(L· min )

下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是(    )

A.反應(yīng)物的狀態(tài)                                   B.生成物的狀態(tài)

C.反應(yīng)物的多少                                   D.表示反應(yīng)熱的單位

對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（    ）

A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率                         

B.同等程度改變正逆反應(yīng)速率

C.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率            

D.改變平衡混合物的組成

反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是(   )

A.低溫、低壓             B.低溫、高壓               C.高溫、高壓            D.高溫、低壓

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(    )

A.增大反應(yīng)物的量                      B.增加壓強(qiáng)

C.升高溫度                                D.使用催化劑

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（    ）

A.SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L       B.SO₂為0.15mol/L

C.SO₂，SO₃均為0.25mol/L            D.SO₃為0.4mol/L