（4分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，

試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

⑴該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為       mol·L^-1 。

⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A、溶液中HCl的物質的量   B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目    D、溶液的密度

取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na₂CO₃物質的量濃度

（2）Na⁺ 物質的量濃度  

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

下列說法中不正確的是（  ）

①將BaSO₄放入水中不能導電，所以BaSO₄是非電解質

②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質  ③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電  ④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電

⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

A．①④                       B．①④⑤

C．①②③④                   D．①②③④⑤

下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（ ）

A．混合物中各組分的濃度改變      B．正、逆反應速率改變

C．混合物中各組分的含量改變      D．混合體系的壓強發(fā)生改變

下列說法正確的是（  ）

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．改變外界條件使溶液中c(H^＋)增大，則其pH增大

C．室溫下，每1×10⁷個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離

D．常溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂OHCl + HClO,當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B.對2HI(g) H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.反應CO+NO₂ CO₂+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D.合成NH₃反應，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施(N₂+3H₂2NH₃；DH＜0)

下列說法正確的是（  ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH₄HCO₃(s)＝NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

②在稀溶液中：含0.5 mol H₂SO₄硫酸與含1 molNaOH的溶液混合：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂OΔH₁

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)   ΔH₂

③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂

④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③         B．②③         C．①②        D．①③④

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（  ）

A．常溫下，含有石蕊的醋酸溶液加熱顏色變深

B．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH＜4

D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)= 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（  ）

A．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

C．達到平衡時，反應速率v_正(X)＝2v_逆(Z)  

D.平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大