央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如右下圖所示，下列說法不正確的是

A．該有機物的分子式為C₇H₈O₃

B．1 mol該有機物最多能與3 mol H₂發(fā)生加成反應

C．該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

某CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL（本題均不考慮水解影響），已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO₄^2-的物質的量濃度為6mol·L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為

A．5.6 g     B．16.8g     C．22.4g  D．33.6g

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 molY，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+  Y（？） a Z（g）

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質Z的化學計量數a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＜Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

（14分）近年來，隨著我國經濟的快速發(fā)展，對電力的需求越來越高，這也促進了我國電力工業(yè)高速發(fā)展，但我國電力結構中，火電比重非常大，占發(fā)電裝機總容量的75%以上，且火電比重還在逐年上升�；鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：                            。

（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的ΔH₃　   0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　   　（填字母代號）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c(CH₃OH)＝1.5mol·L^－1

B．0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol/(L·min)

C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75

D．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

③甲醇堿性燃料電池工作時負極的電極反應式可表示為　                　。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO₂、NO₂的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為：                                      　。

（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：　                               　；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

（16分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：

（1）寫出B的電子式：______________________。

（2）寫出生成E的電極反應式：___________________________________________________，反應⑤的現象是______________________________________。

（3）反應①的化學方程式是_____________________________________________________，在實驗室中引發(fā)反應④的操作是__________________________________________。

（4）反應⑥的離子方程式是_____________________________________________。

（15分）新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關反應的化學方程式為：

                          、                         

（3）平衡常數（K）表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^-        Ka(HClO)=2.95×10^-8

請依據以上電離平衡常數，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。   

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。

請回答：

①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________             ____ 

②依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                 。

實驗二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）           （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                  。

⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _  ________      _   ________     _   ________ 

b．上下移動量筒至量筒內液面與水槽液面相平

c．                                     ________      _  ________

（15分）2,3－二氫呋為無色易揮發(fā)液體，有溫和香味，微溶于水，常溫下穩(wěn)定，是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學品和香料中，可由丙烯為原料合成：

已知：

1、

2、

回答下列問題：

（1）請用系統命名法命名化合物D                          。

（2）①．反應③的條件是                       。

②．寫出C、E的結構簡式：C                    、E                    。

（3）工業(yè)上由化合物F（C₄H₁₀O₂）在少量硫酸存在下可制得四氫呋喃，寫出反應方程式：                                                              。

（4）寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構體的結構簡式                 。

① 沒有支鏈，且一取代產物只有兩種；

② 與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應。

（5）2,3－二氫呋喃在一定條件下可以轉變成四氫呋喃，如何用簡單的化學方法檢驗2,3－二氫呋喃是否完全轉化？

2011年被第63屆聯合國大會定為“國際化學年”。聯合國教科文組織指出，化學與能源、環(huán)境、生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A．市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質、油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品

B．“光化學煙霧”、“臭氧層空洞”、“溫室效應”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

C．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

D．世博會中國館——“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

   ①7.8 g Na₂O₂與足量的CO₂反應，轉移的電子數為0.1N_A

②31g白磷分子中，含有的P—P鍵數目是N_A

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數大于0.1×6.02×10²³

④在Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH₂時，負極產生了0.05 N_A個 Zn²⁺

⑤1mol H₂O₂含有極性共價鍵為2N_A，含有非極性鍵為N_A

⑥1molFeCl₃完全轉化為Fe(OH)₃膠體后生成N_A個膠粒

A．①③    B．③④    C．①⑤   D．②⑥

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現搶購食鹽現象。已知碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，下列說法中正確的是   

A．食鹽中由于含適量的碘化鉀因而可有效地抗核輻射

B．可用淀粉溶液檢驗碘鹽中是否含碘元素

C．²³Na³⁷Cl中質子數和中子數之比是8∶7 

 D．福島核電站泄露的放射性物質¹³¹I與¹²⁷I互為同位素，化學性質幾乎相同