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下列敘述不正確的是                                        (    )

A.相同條件下N2和CO的混合氣體與等體積N2所含原子數相等

B.等物質的量的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數相等

C.標準狀況下CH4和CO2混合物22.4L,含有的分子數為6.02×1023

D.等物質的量的CH4與NH4+所含質子數相等

 

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某氯化鎂溶液的密度為1.1g/cm3,其中鎂離子的質量分數為2.4%,300mL該溶液中Cl離子的物質的量約等于                             (    )

A.1.5mol            B.1.32mol       C.0.66mol        D.0.33mol

 

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有一無色溶液,可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、CO32、MnO4中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀產生。下列推斷不正確的是(    )

A.肯定沒有NH4、CO32、MnO4-        B.可能有K、Cl

C.肯定有Al3、Mg2、SO42         D.可能有K、Cl、CO32

 

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市面上消毒劑、漂白劑的種類繁多。

(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是                。(填序號)

a.MnO2                           b.KMnO4溶液      c.稀鹽酸        d.Na2SO3溶液

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,會發(fā)生如下的分解,配平反應的離子方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目:

      HClO2 ——     ClO2↑+    H     Cl     H2O

該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為:             。若有標準狀況下11.2 L的ClO2生成,則轉移的電子數是                       。

(3)氧化物X是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由NaClO3和Na2SO3按物質的量比2:1,并在H2SO4存在的條件下加熱制得,則X為          , 請寫出相應的離子方程式                                      。

 

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A-F六種元素中,除A外均為短周期元素,它們的原子結構或性質如表所示:

序號

元素

結構或性質

A

生活中常見的金屬,它有兩種氯化物,相對分子質量相差35.5

B

原子最外層電子數是內層電子數的1/5

C

形成化合物種類最多的元素之一,其單質為固體

D

地殼中含量最多的元素

E

與D同主族

F

與E同周期,且最外層電子數等于電子層數

(1)E元素在元素周期表中的位置為                         。

(2)B與D形成化合物的電子式是                           。

(3)CD2能與上述某些元素形成的物質發(fā)生置換反應,該反應化學方程式

                                                                。

(4)A的一種氧化物與F的反應可用于焊接鐵軌,寫出相關反應的化學方程式:

                                                               。

(5)F元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式:

                                                              

 

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Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料。某校研究性學習小組通過實驗探究一包紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:

查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4

提出假設:假設1:紅色粉末是Fe2O3           

假設2:紅色粉末是Cu2O

假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

(1)若假設1成立,則實驗現象是                       。

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液無明顯現象,則證明原固體粉末中一定不含Fe2O3。你認為這種說法合理嗎?           。(填“合理”或“不合理”)

(3)若固體粉末完全溶解即溶液中無固體存在, 滴加KSCN 試劑時溶液無明顯現象, 則證明原固體粉末是                 ,寫出相關反應的離子方程式:              

                                                          。

 

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化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。

[方案一]

稱取一定質量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質量,計算。

(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為:

(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是

                                                                    。

[方案二]

稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質量,計算。

(1)過濾操作中,除了玻璃棒、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為                  。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                                                 

                                                                     。

 [方案三]

按如下圖所示裝置進行實驗:

(1)D裝置的作用是                                                        。

分液漏斗中          (填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重 8.80g,則樣品中NaHCO3的質量分數為                  。

(3)根據此實驗測得的數據,測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是:                         

                                                                 。

 

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硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等,部分生產工藝流程圖示意如下:

   

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是                        。

(2)工業(yè)流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實驗室中可以用H2O2,在酸性條件下完成這個轉化,請寫出相應的離子方程式:

                                                       。

(3)針鐵礦的組成元素是Fe、O和H,化學式量為89,化學式是          。

(4)工業(yè)上從“濾液2”制取MgO過程中,合適的反應物是           (選填序號)。

a.大理石粉       b.石灰乳      c.純堿溶液        d.燒堿溶液

(5)“濾液3”之后的操作依次為          、          、過濾,洗滌,干燥。

 

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已知M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x中M的化合價為

A.+2

B.+3

C.+4

D.+6

 

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(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質可采用的是________。

A. KMnO4      B. H2O2     C. 氯水      D. HNO3   

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調整溶液pH可選用下列中的________。

A.NaOH        B. NH3·H2O    C.CuO          D. Cu(OH)2

(2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數據,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)

 

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