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下列敘述正確的是
A.北京時間2011年3月11日日本發(fā)生9.0級地震,引起核泄漏,產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I,這是一種質子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素
B.工業(yè)上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3,是因為AlCl3 是共價化合物,溶液不導電
C.氯氣泄漏,自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離
D.冰島和印度尼西亞火山噴發(fā),火山灰在空氣中幾周都不能沉降,可能與膠體的性質有關
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下列敘述正確的是
A.在分子中所有碳原子可能處于同一直線上
B.硫酸在有機反應中有很重要的作用,例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應中用濃硫酸比稀硫酸效果好
C.油脂是食物組成中的重要部分,也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質,它有油和脂肪之分,但都屬于酯
D.乙烯、苯是來自石油和煤的兩種基本化工原料,它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 A.只有在標準狀況下,氣體的物質的量n與分子數(shù)N之間的關系n = N/NA 才成立
B.N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol,在該條件下,加入一定量的N2、H2 發(fā)生反應轉移6 NA e- 時,反應放出的熱小于92.3 kJ
C.1mol/L 500mL氯化鎂溶液中的鎂離子數(shù)小于0.5NA
D.常溫下,1L pH =10的 CH3COONa溶液中因為CH3COO-的水解,將使OH-數(shù)大于10-4NA
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下列物質按1﹕1反應的離子方程式正確的是
A.氯氣和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO-+ 2H+
B.硫代硫酸鈉與硫酸 S2O32- + 2H+ =S↓ + SO2↑ + H2O
C.氯化銅和硫氫化鈉 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
D. (NH4)2 Fe (SO4)2和氫氧化鋇 2NH4+ +2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3•H2O+ BaSO4↓
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關于下列裝置說法正確的是
A.裝置①中,鹽橋中的K+ 移向CuSO4溶液
B.裝置②在電解開始階段,b極附近溶液的pH增大
C.可以用裝置③在銅上鍍銀,c極為銅
D.裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成
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實驗室用Zn和鹽酸制備H2,將m1 g鋅加入到m2 g 20%的鹽酸中去,反應結果共放出nL氫氣(標準狀況),則被還原的HCl的物質的量一定是
A.0.2m2/36.5mol B.m1/36.5mol C.m2/36.5mol D.n/11.2 mol
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(15分)A、G、J均為非金屬單質,工業(yè)上利用反應①來冶煉與A同主族元素G單質的粗產(chǎn)品。K為無色液體,D是一種常見金屬,溶于某無氧酸中得到H溶液,該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強(除放射性元素)。其物質間轉化關系如下圖:(部分反應物和生成物略去)
(1)寫出下列物質的化學式B______, F_______,H______。A和G的最簡單氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的物質是 (填化學式),寫出反應①的化學方程式 。
(2)反應②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一,然而目前世界上60%的D單質是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖(結合工業(yè)生產(chǎn)實際,在括號內(nèi)填寫需要加入物質的化學式,方框內(nèi)填寫生成物質的化學式)
(3)海帶中含有H的陰離子,常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子,其主要反應的離子方程式為 。
(4)寫出G→J的化學方程式________________________________________,某同學利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù),下列關系符合此技巧且正確的是_________
A.反應①:F:G=1:1 B.反應②:A:D=1:1
C.反應③:A:J=2:1 D.反應④:E:B =1:1
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(14分)某化學課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應,進行實驗(裝置如下圖所示)。請根據(jù)要求回答相關問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃,密度為0.9 g/mL )
(1)寫出苯與液溴反應的化學方程式 反應類型為___________。
(2)錐形瓶中有淡黃色渾濁生成,該組同學經(jīng)過討論后認為,依據(jù)該現(xiàn)象不能確定發(fā)生了以上反應,理由是: ,因此有必要對實驗進行改進。
(3)請依據(jù)下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進行改進:
I ________________ , II___________________
A.裝有NaOH溶液的洗氣瓶 B.裝有CC14的洗氣瓶
C.裝有KI溶液的洗氣瓶 D.裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
①小組同學對改進實驗后的B裝置中產(chǎn)生的淡黃色沉淀,進行過濾、洗滌、干燥、稱量。在以上步驟中:驗證沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________________________。
②若實驗中取用的苯為17.3 mL,液溴為足量,最終測得的沉淀質量為18.8 g,則苯在該反應中的轉化率為 ________________,該組同學認為轉化率過低,除了可能發(fā)生副反應和反應可能進行不完全外,你分析還可能的原因是______________________________________,___________________________________________(請答出2條)
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(14分)工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時:
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1=-111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g)= H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3=-394kJ/mol
(1)在25℃時,CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
(2)在2L密閉容器中,將2mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______,平衡混合物中H2的體積分數(shù)為_______。
(3)將(2)中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中,充分吸收,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。
(4)將(3)中剩余的氣體通過足量濃硫酸后,再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中,過氧化鈉的質量增重______g。
(5)工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇:CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g),在一定條件下,該反應在一個密閉容器中達到平衡,若維持c(H2)和容器的溫度不變,增大容器的體積,則平衡_________(填字母)
A.不移動 B.向正反應方向移動
C.向逆反應方向移動 D.無法判斷移動的方向
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