將Fe和Fe₂O₃的混合物加入25mL 2mol/L的HNO₃溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標準狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積至少是…………………（   ）

    A、40mL     B、45mL     C、50mL D、無法確定

從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是……………………………（    ）    

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是…………………………………………………………………（    ）

    A、MOH是一種弱堿                 

    B、在x點，c（M^＋）＝c（R^＋）

    C、稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH）    

    D、稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH^－） 后者是前者的 10倍   

某二元酸（化學(xué)式H₂A）在水中的電離方程式是H₂A→ H⁺ + HA^－、HAH⁺+A^2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是…………………（   ）

A、因為A^2－+H₂O  HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液顯堿性

B、0．1 mol/L H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0．11 mol/L

C、NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na⁺ ） > c（HA^－） > c（H⁺） > c（A^2－） > c（OH^－ ）

D、在NaHA溶液中，HA^－電離的趨勢大于其水解的趨勢

下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖恰�………………………………�?nbsp;  ）

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2．24L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2．016L（標準狀況），則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是……………………………    （    ）

某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O₂將NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：

1、完成上述反應(yīng)的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中，并標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

2、反應(yīng)中，還原劑是           ，被還原的元素是                 。

3、將銨態(tài)氮中的lmg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣         mg。（精確到0．01）

4、取100mL完全反應(yīng)以后的溶液，加入19．2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中NH₄⁺的濃度為          mol/L。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

1、X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是      　　　　　，Z元素原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

2、X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是     　　　　   。

3、常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH        7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）。

4、25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式       　　　　　　　　　　　　　　 　   。

在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：

1、從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為             mol/L·min。

2、根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K =              。

3、第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是   （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)     （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應(yīng)速率         。

4、若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是         （用圖中a、b、 c的編號回答）

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1．150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0．00mL，末讀數(shù)如右圖所示。

請回答下列問題：

1、稱量樣品所用的儀器為            ，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是

                                                     。

2、裝置a的作用是             。

    A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)             b、除去空氣中的水蒸氣

    C、有利于氣體混合                       d、有利于觀察空氣流速

3、上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是            

                                    。

4、滴定時，標準碘溶液所耗體積為            mL。

判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是______                                。

5、通過計算可知，該黃銅礦的純度為            。

6、若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖?u>          。（填編號）