某銀幣（銅、銀合金）質量為25 g，為測定其元素的質量分數，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H⁺的濃度為2 mol·L^-1（反應中HNO₃既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75 mL。

       ①計算參加反應的硝酸的物質的量是_______mol。

       ②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是

   A．氯化鋁         B．碳酸氫鈉        C．高錳酸鉀       D．硫酸鎂

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹             B．純堿溶液去油污

C.硫化鈉濃溶液有臭味               D．加熱氯化鐵溶液顏色變深

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負極反應式為：Al－3eˉ＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：

Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO₂ˉ＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2eˉ＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu－2eˉ＝Cu²⁺

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 

A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液p H不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1 

在密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（      ）

A． Z為0.3mol/L                      B． Y₂為0.4mol/L    

C． X₂為0.2mol/L                      D． Z為0.4mol/L

在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是

    A．1        B．2        C．3       D．4

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液       Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   

B.pH值為1的溶液               Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　　　  

C.水電離出來的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

D.所含溶質為Na₂SO₄的溶液             K^＋、CO₃^2-、NO₃^-、Al^3＋

短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列

判斷正確的是

A．原子半徑： 丙＜�。嘉�       B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊     D．最外層電子數：甲＞乙

下列離子方程式正確的是 

A．用氯氣作為水的消毒劑：Cl₂+H₂O===2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．“胃舒平”里的氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

C．金屬鈉溶于足量水中：Na+2H₂O＝Na^＋+H₂↑+2OH^－

D．過量鐵屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H^＋+NO₃^－＝Fe^3＋+NO↑+2H₂O