某溶液中含有、、，現(xiàn)用溶液、鹽酸和溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如下圖所示。

下列說法正確的是（    ）

A.試劑A為溶液         

B.沉淀3的化學(xué)式可能是

C.生成沉淀1的離子方程式為：+2 =↓

D.生成沉淀2的離子方程式為：+=↓

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（   ）

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中             ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入過量NaHCO₃溶液中   ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A.只有①④  B. 只有③   C.只有②③  D. 只有①③④

加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，將產(chǎn)生的全部氣體用足量的過氧化鈉粉末完全吸收得到固體M，取一定量的固體M與V mL C mol·L^—1鹽酸恰好完全反應(yīng)得到中性溶液和混合氣體X，則混合氣體X的物質(zhì)的量為(不考慮溶液中溶解氣體) (    )

A.mol  B.mol C.mol＜n(X)＜mol  D.無法計(jì)算

某溶液中除H⁺、OH^—外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^—，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（   ）

A. 向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子的物質(zhì)的量不變

B. 向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C. 若溶液中c(Cl^—) = 0.6 mol/L，則該溶液的pH為1

D. 向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)

向含F(xiàn)e(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐漸加入鐵粉，的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是(    )

A. 0～1 : Fe+ NO₃^—+4H⁺=Fe³⁺+ NO↑+2H₂O    B. 1～2 : Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

C. 2～3 :Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu                 D. 0～3 : 3Fe+2Fe³⁺+2Cu²⁺=5Fe²⁺+2Cu

9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO₃^－的濃度為（   ）

A. 0.3 mol·L^—1  B. 0.4 mol·L^—1  C. 0.5 mol·L^—1  D. 0.6 mol·L^—1 

下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO₄的是(　　)

（12分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)開________(填代號)。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是____________。

(2)停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應(yīng)_________，活塞b應(yīng)_________，需要加熱的儀器裝置有_________(填代號)，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：____________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性。

（12分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下述實(shí)驗(yàn)裝置探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂水。

(1)配制470mL物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L的NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和                。

(2)濃硫酸的作用是______________________。

(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理(用離子方程式表示，并配必要的文字說明)                                                                           

                                                       。

(5)實(shí)驗(yàn)時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因_________________

_________________________________________。

(6)如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質(zhì)的量為____mol。

(10分) 以黃銅礦(主要成份為CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO₄·7H₂O)。其主要流程如下：

已知：①4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：

(1)試劑a是___________，試劑b是_____________。

(2)操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、________________、________________。

(3)反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是                                       

                                        。

(4)反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為___________________________。