二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。

常溫下，S₂Cl₂遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是（    ）

A.S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為： 2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

B.S₂Cl₂分子中含有極性鍵和非極性鍵

C.S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．

已知A、B為單質，C為化合物，它們之間存在如下轉化關系則下列說法中正確的是（    ）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，溶液中出現白色沉淀并逐漸消失，則A可能Al

③若C的溶液遇NaHCO₃固體，放出CO₂氣體，則A可能是H₂

④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②③              B．②④             C．③⑤             D．①④⑤

（10分）某同學用下面裝置實現銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：

I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。

Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是______________________。

（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。

②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是______________________。

（4）已知：NO+NO₂+2NaOH    2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH   NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為______________。

（10分）鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答下列問題：

（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為______________________。

（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________。

（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。

（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有1．5mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是__________________。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。

（10分）下圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產中常見的反應。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同。

（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是                            。

（2）E與G反應的離子方程式是                                              。

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是                                               。

（4）工業(yè)上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量的產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果。

①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是     。

②生成I₂的反應的離子方程式是                                           。

（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在元素周期表中的位置是__________________。

（2）Y與R相比，非金屬性較強的是     （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是          （選填字母序號）。

a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性．XR>YX₄

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價

（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是__________________.

（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________或____________.

（7分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是            L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=-196.6kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=-113.0kJ·mol^-1

① 寫出NO₂氧化SO₂的熱化學方程式                             

②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

③測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。

該反應ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇

此壓強的理由是                          。

（8分）已知：

（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是__________，該物質在一定條件下能發(fā)生_______（填序號）。

①氧化反應              ②還原反應          ③酯化反應

（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面內，R₁可以是________（填序號）。

①—CH₃                 ②                  ③—CH═CH₂

（3）某氯代烴A的分子式為C₆H₁₁Cl，它可以發(fā)生如下轉化：

結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。

①寫出AB的化學方程式：                                             

②E的結構簡式為：                                        

③寫出D的同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：  a.屬于二元醇；  b.主鏈上有4個碳原子；

下列各組中互為同位素的是

A.O₂和O₃    B. H₂和D₂     C. CH₄和C₃H₈   D. ²He和³He

下列關于膠體的敘述正確的是

A．電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液  B．膠體可以透過半透膜

C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體   D．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體