下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是

A. Na⁺、K⁺、Cl^－、S₂O₃^2-                                                                 B. Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

C. Al³⁺、Cl^－、NO₃^－、NH₄⁺                                                          D. Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2-

某學生設計了如下圖中的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結論中，正確的是

A．A中一定有Fe³⁺                                              B．C中一定有Fe³⁺

C．B為AgI沉淀                                            D．A一定為FeBr₂溶液

等質量的單質A和化合物B分別和足量水反應產生C、D兩種氣體單質。一定條件下，產生的C和D兩種氣體單質恰好可完全反應，則下列判斷中正確的是

A. A和B的摩爾質量相同       

B. 組成A、B的元素均為短周期元素

C. 等質量的A和B所含的質子數(shù)相同

D. 等物質的量的A和B與足量水反應產生的氣體的體積比為（同溫同壓下）為2:1

（6分）完成下列各小題中的化學反應方程式。

⑴堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如Na₂O）過氧化物（如Na₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學方程式表示以下反應：

①鈉與過氧化鈉反應        。②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體                   。

⑵將Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na₃AlF₆），同時反應中產生一種無色無味的氣體，試寫出有關化學方程式_________。

（8分）過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H₂O₂的電子式為      ， ⑵經測定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。

⑶H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為              ，并在方程式上標出電子轉移的方向與數(shù)目。

⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）        。

A. MnO₂                                            B.H₂S                  C.稀H₂SO₄                D.NaHCO₃

（6分）在有機化學工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應的化學方程式         ，反應中的還原劑是    ，每摩NaBH₄反應時電子轉移數(shù)為      mol。

⑵NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請寫出配平的離子方程式                            。

（10分）(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。

如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色�；卮鹣铝袉栴}：

⑴解釋“當紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因（用化學方程式表示）                。

⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質銅，寫出該反應的化學方程式    。

( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑。

⑴N₂H₄·H₂O能發(fā)生類似NH₃·H₂O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。

⑵在實驗室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。

A．酒精燈   B．長直玻璃導管  C．錐形瓶     D．冷凝管

E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管

②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。

⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質量為             g。

（10分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。

     ，試回答：

⑴ 若X是強氧化性單質，則A不可能是_______________（可多選）。

     A.S      B. N₂      C. Na      D. Mg     E. Al

⑵ 若A、B、C為含有同種金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為________，X的化學式可能為（寫出不同類物質）______或__________，反應①的離子方程式為__________或_____________________。

⑶ 若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A的電子式為______；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）____________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是___________________。

（6分）Fe₃O₄一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：

▲提出假設：假設1.黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；

假設3.______________________________。

▲設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

⑴若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是________________。

⑵若所得溶液顯血紅色，則假設_________成立。

⑶為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產生_______的現(xiàn)象，則假設3成立。

有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。

⑷為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產生__________現(xiàn)象，則假設2成立；若產生______________現(xiàn)象，則假設3成立。

（8分）“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應用于化學實驗中。下列三個實驗均為“套管實驗”，請觀察、分析，回答下列問題：

實驗一：圖甲是對課本有關Na₂O₂某性質的兩個實驗的改進。

⑴將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導管口A、B處分別進行適當操作，再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結論是___________________，_________________。

⑵寫出甲中反應的離子方程式_________________________________。

實驗二：圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進。

⑶寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為_________________________________。

⑷反應開始后，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升。

⑸與普通演示實驗相比，此實驗除操作方便之外，還有_____________等優(yōu)點。

實驗三、現(xiàn)有下列藥品：A.氯化銨固體，B.氫氧化鈉固體，C.濃氨水，D.濃硫酸，E.碳酸氫銨。采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣（如圖丙）。

⑹此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是__________（填序號）。