（12分） 已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ >SO₄^2－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如右圖所示.

試回答下列問題：

(1)寫出a點反應的離子方程式_____________________；反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。

(2)寫出b點到c點反應的離子方程式________________。

(3)當溶液中的I^－為0.4 mol時，加入的KIO₃為______mol 。

(4)若往100mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。

(10分)科學家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成, 則:

（1）A的化學式為            ，

（2）A對CO₂特別敏感，與CO₂反應相當劇烈，生成兩種常見的物質，該反應的化學方程式為：                 ；

（3）此外,科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，該陰離子的化學式為         ，其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為                     ，該反應      （填是或不是）氧化-還原反應

（8分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40—50⁰C時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu，。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是               。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式                           

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是                ，如果反應中生成了標況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質的量是         。

（4分）下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）            

A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時，除使用量筒外還需用到容量瓶

B．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質

C．無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離

D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液

G．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體

H．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次

I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na₂CO₃的固體混合物

J．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

（16分）二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應的化學方程式為

。

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖莀            __，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_____________。

②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的溫水      b．100mL冰水

c．100mL飽和食鹽水      d．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO₂的質量為______________________

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；

步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是____________________________。

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應的化學方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為_________，滴定達到終點時溶液的顏色變化為___________________________。

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為_________________                                       _____________。

工業(yè)上用于制造石英玻璃和光導纖維的重要原料是：    （    ）

A．Al₂O₃   B．SiO₂          C．MgO       D．CaCO₃

精制蔗糖使之脫色，通常選用           （    ）

A．SO₂漂白            B．Cl₂漂白             C．Na₂O₂漂白      D．活性炭吸附

二戰(zhàn)期間，有支偵查小分隊去炸毀德國法西斯的一座隱蔽且戒備森嚴的軍火工廠，結果他們用十多只涂有化學藥劑的老鼠完成了任務。據你推測這種化學藥劑可能是    ）

A．TNT                   B．白磷的CS₂溶液       

C．黑火藥和甘油             D．KMnO₄和H₂SO₄

下列情況會有氫氣生成的是              （    ）

A．鋁放入冷的濃硫酸中            B．鋁放入熱的濃硫酸中

C．鋁放入冷的稀硫酸中         D．銅放入熱的稀硫酸中

下列變化中，不破壞化學鍵的是              （    ）

A．碘升華    B．晶體硅熔化     C．硝酸鉀溶于水    D．氯化銨加熱“升華”