（10分）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常

條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液。各物質之間的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為        。

（2）A溶液與Na₂O₂反應的總化學方程式為                                    。

（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為                                  。

（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為          。（假設溶液體積不變）

（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為     。（假設溶液體積不變）

（11分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH₃OH)=n_A/t_A mol·L^-1·min^-1

②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，

達到平衡時增大

（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

（7分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。

A. KMnO₄   　 B. H₂O₂ 　　  C. Cl₂ 水     D. HNO₃   

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去

Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A.NaOH        B. NH₃·H₂O      C. CuO       D. Cu(OH)₂

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（12分）中和滴定實驗：

⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則①以甲基橙為指示劑和的關系是       。②以酚酞為指示劑時，和的關系是       。

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，

記下開始讀數為V₁

E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V₂

回答下列各問題：

①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）     →    →    → D →     。

②滴定前或滴定后讀數時應注意                                      。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

④D步驟中液面應調節(jié)到      ，尖嘴部分應     。

⑤滴定終點時顏色變化是                                    。

⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果

（指燒堿的純度）         （指偏高、低或不變）

⑦該燒堿樣品純度的計算式為      。

（4分）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質后，及時塞上導管塞子，充分反應。甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末。

（1）若反應終了甲和乙中產生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質量大小關系為      （以上用“甲、乙”和  “>  、 < 、 =” 回答）

（2）若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅�；卮鹨韵聠栴}。

①三支試管中參加反應的鋅的質量大小關系為：                      

（用“甲、乙、丙”和 “>  、 < 、 =” 回答）

②反應終了，所需時間為：                                  （同①）

③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產生的氫氣體積                  （同①）

（ 10 分）

已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2H₂O+2PbSO₄  ；

鎳鎘堿性充電電池在放電時，其

正極反應為：2NiO(OH)+2H₂O+2e^－＝2Ni(OH)₂+2OH^－

負極反應為：Cd+2OH^－－2e^－=Cd(OH)₂

鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用。回答下列問題：

⑴鉛蓄電池在放電時的負極反應為                                ，其在充電時陽極反應為                              ；

⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為                 ；

⑶上述兩種電池使用一段時間后，一個內阻明顯增大，而另一個內阻卻幾乎不變的

主要原因可能是                                           ；

⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H₂SO₄        mol。

生活是化學的源泉，下列有關生產、生活中的化學敘述不正確的是   

       A．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

       B．變質的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應

       C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒

       D．采煤工業(yè)上，爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災

設N_A為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是

       A．等物質的量的CH₄和CO所含分子數均為N_A

       B．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2N_A個，則陽極質量減少64g

       C．電解Na₂CO₃飽和溶液，若生成2N_A個H₂，一定生成N_A個O₂

       D．在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉移的電子數為5N_A個

下列關于有機物的說法正確的是

       A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，且都有同分異構體

       B．汽油、煤油、植物油均為含碳氫氧三種元素的化合物

       C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產物不同

       D．丁烷與戊烷分子內碳原子數相差一個，但同分異構體數卻相差兩個

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是

       A．SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-        B．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-

       C．Na⁺、CO₃^2-、OH^-          D．Na⁺、H⁺、SO₄^2-