a mol N₂與amol ¹⁴CO相比較，下列敘述正確的是

A．在同溫同壓下體積相等        B．在同溫同壓下密度相等

C．在標準狀況下質(zhì)量相等        D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都相等

在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO2-4   

B．0.1mol/LFe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO-3、I^-

C．0.1mol/LFe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO2-3、Cl^-

D．室溫pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO-3、SO2-4

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+H₂O+2ClO^-+CO₂= CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液中通入SO₂：    Ca²⁺+H₂O+2ClO^-+SO₂= CaSO₃↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca²⁺+OH^-+HCO- 3= CaCO₃↓+H₂O

D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：     3Fe²⁺+4H⁺+NO- 3=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

下圖所示對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮髡�確的是

用石墨電極電解NaBr的水溶液時，下列敘述不正確的是

A．電解時陽極得到Br₂，陰極得到NaOH和H₂

B．若取陽極附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色

C．若取陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色

D．若取陽極附近的溶液少量于試管中，滴入少量的苯，振蕩靜置后上層溶液呈橙紅色

在5ml0.05mol/L的某金屬氯化物的溶液中，滴加

0.1mol/LAgNO₃溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液的體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為

A．+1    B．+2     C．+3    D．+4

下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。

裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na⁺通過，已知電池充放電的化學方程式為 。當閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A．閉合開關(guān)K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜

B．閉合開關(guān)K時，負極反應式為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

C．閉合開關(guān)K時，X電極反應式為：2Cl^--2e-=Cl₂↑

D．閉合開關(guān)K時，當有0.1molNa⁺通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

將2mlNO、38mlNO₂、8mlO₂的混合氣倒立于盛有水的水槽中，充分反應后關(guān)于剩余氣體的成分和體積的判斷中正確的是

A．剩余4mlNO     B．剩余12mlNO₂    C．剩余1mlO₂   D．不能準確判斷

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為

CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)  ΔH= +Q₁kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q₂ kJ，則Q₁與Q₂的關(guān)系為

A．Q₁>Q₂    B．Q₁=Q₂     C．Q₁<Q₂     D．無法比較