對平衡CO₂（g）CO₂（aq）△H=—19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

       A．降溫增壓               B．降溫減壓               C．升溫減壓               D．升溫增壓

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

       A．若增加X的濃度，則Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

       B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img width=16 height=41 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/imagenew/gzhx/14/391974.png" >

       C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

       D．若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H<0

已知反應(yīng)：某溫度下，將2molSO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

       A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4mol/L

       B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2：1：2

       C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

       D．壓強為0.50MP_a時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂>T₁

已知H₂（g）+I₂（g）2HI(g)△H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

       A．甲、乙提高相同溫度                                 B．甲中加入0.1molHe，乙不改變

       C．甲降低溫度，乙不變                                 D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1molI₂

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

       A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO^-₃)>c(CO^2-₃)>c(H₂CO₃)

       B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)=c(HCO^-₃)+2c(H₂CO₃)

       C．向0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol·L^-1NaOH溶液：

       c(CO^2-₃)>c(HCO^-₃)>c(OH^-)>c(H⁺)

       D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：

       c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)=c(OH^—)

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

       ①酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO^-₃，I^-，Cl^—，S^2-

       ②pH=11的溶液中：CO^2-₃，Na⁺，AlO^-₂，NO^—₃，S^2-，SO^2-₃

       ③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH⁺₄，Cl^—，K⁺，SO^2-₄

       ④使石蕊變紅的溶液中：Cu²⁺，NO^—₃，Na⁺，SO^2—₄

       ⑤水電離的H⁺濃度c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^—，HCO^—₃，NO^—₃，NH⁺₄，S₂O^2—₃

       A．①②③④               B．①②⑤                   C．②③④                   D．②③⑤

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：

    當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大

       A．Cr³⁺                                              B．Fe³⁺                                               C．Zn²⁺                                              D．Mg²⁺

某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na₂O₂固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是（    ）

       A．一定有N₂、HCl和CO

       B．一定有N₂；CO和HCl中至少有一種

       C．一定有N₂和HCl；沒有CO

       D．一定沒有N₂；CO和HCl中至少有一種

（6分）已知：

   （1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解。

   （2）雙氧水（H₂O₂）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O�，F(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl₂溶液的過程如下：

       ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。

       ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。

       ④把③所得濾液濃縮得到CuCl₂溶液。

    回答下列問題：

   （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。

   （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的     （填字母序號）并微熱、攪拌。

       A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl₂                     D．CuO

   （3）③中過濾后濾渣的成分是                。

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

   （1）高碘酸是        （填“強酸”或“弱酸”）

   （2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO^—₃與Na⁺的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na⁺)     n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是               ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                              。