用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標準狀況）。下列分析正確的是（     ）  

A、OE段表示的平均速率最快

B、EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/（L·min）

C、該反應為放熱反應

D、F點表示收集到的CO₂的量最多

下列各組物質的熔沸點按由低到高的順序排列正確的是（     ）

A   冰、干冰、氯化鈉、金剛石

B   汞、鈉、燒堿、二氧化硅

C   NaCl、KCl、CsCl

D   H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te

在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現并證明碳有新的單質形態(tài)C₆₀存在。

后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是（    ）

A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C₆₀高

B．熔點比較：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C₆₀、C₇₀、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體

關于銅-鋅-稀硫酸構成的原電池的有關敘述正確的是（     ）

A.鋅為負極，鋅發(fā)生還原反應Zn - 2e^- =Zn²⁺

B.電流方向經外電路由鋅到銅

C.工作時SO₄^2-離子向正極移動

D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₁

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl₂ (aq)＋H₂ (g)；DH₂

③Sn (s、灰)  Sn(s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol 

下列說法正確的是 (    ) 

A．DH₁＞DH₂          

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(    )

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W                        B.原子序數：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞W       D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（    ） 

①HCl比H₂S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H₂SO₄強 ③HClO₄酸性比H₂SO₄強 ④Cl₂能與H₂S反應生成S ⑤在與鈉反應時，S原子得到的電子數更多 ⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS  ⑦HCl酸性比H₂S強 

A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②④       D．①③⑤ 

（共6分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學反應方程式為　　　　　　　　　　；

（2）反應開始至2minZ的平均反應速率為　　   　　；

（3）若不改變外界條件，5min ~ 6min Z的生成速率（V₁）與6min后Z的生成速率（V₂）的大小關系為：V₁　　　　　V₂（填大于、小于或等于）。

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂ (g) = CO₂ (g) +2H₂O(l); △H=-890kJ/mol,現有CH₄和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO₂氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學方程式為                       ；

（2）化學反應N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應的熱化學方程式                         。

（共10分） W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。由此可知：

（1）寫出元素名稱：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______           __。

（2）Y₂Z的電子式為_______  __；W₂X₂的結構式__________。

（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是     _______