根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（    ）

已知晶體硅的燃燒熱為989KJ/mol,且斷裂1molSi-Si、Si-O需吸收的能量分別為176KJ, 460KJ，則1molO=O斷裂時(shí)吸收的能量為（    ）

A .499KJ         B .2477KJ         C.  245KJ        D.1557 KJ

將16. 0g銅與100 mL一定濃度硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、bmol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度一定為（     ）

  　 A. 1.0 mol / L        B.（b+5）mol / L        C.10mol / L       D.無(wú)法計(jì)算

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中在元素周期表中A的原子半徑最小，B和F、C和G分別是同一主族元素，含有D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D、E、G三者的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）A與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為             ，該物質(zhì)含

              鍵；它與GC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         

（2）D、E兩者氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為                              ；

（3）B、F的最高價(jià)氧化物         （填化學(xué)式）的沸點(diǎn)高，理由是              

（4）A、C、G間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（15分）從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)室，氣體C的檢驗(yàn)方法是                                          �！�             (2)操作②的名稱是          ，該操作所使用的玻璃儀器有                       。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：　　　

反應(yīng)③                                                    ；

反應(yīng)④                                                    �！�

(4) 實(shí)驗(yàn)中多余的氣體I必須吸收，以免污染空氣。下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH吸收氣體I的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理的裝置是              (填序號(hào))。

（11分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)

     并配平                                                            

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是            ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用             吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：

3As₂S₃+ 10H⁺+ 28NO₃^— + 4H₂O=6H₃AsO₄+9SO₄^2—  +28NO↑

若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO應(yīng)該在         （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（18分）測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                           ；

      乙裝置的作用是                                               。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是           、           、           、           。

（3）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                     ，若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)           （填“升高”、“不變”或“降低”）。

（4）將SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6．02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅳ增重了mg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為           。（用含m、n的代數(shù)式填寫(xiě)）

美國(guó)科學(xué)家用有機(jī)分子和球形籠狀分子C60首次制成了“納米車”(如圖)，每輛“納米車”是用一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)球形籠狀分子“組裝”而成�！凹{米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子，生產(chǎn)復(fù)雜的材料和藥物，成為“納米生產(chǎn)”中的有用工具。下列說(shuō)法正確的是

A．我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動(dòng)

B．“納米車”的誕生，說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段

C．C60是一種新型化合物

D．C60熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)高

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，主要反應(yīng)為：，第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)             B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  D．以上說(shuō)法都不正確

諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：

  ①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2；    ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；

  ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4====MoO3+H2O；

  ⑤用還原劑將MoO3，還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是

  A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

  B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

  C．H2MoO4是一釉強(qiáng)酸

  D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2