為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與(     )

①直流電源負極相連            ②銅板相連

③鋅板相連                   ④直流電源正極相連

A．①②       B．③④         C．①③        D．②④

是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：══。下列說法正確的是(    )

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負極

D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol生成

控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(    )

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負極

(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。

  (1)反應(yīng)在達到平衡過程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；

  (2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；

  (3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；

  (4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為        。

(4分)已知：

①══ 

②══ 

(1)反應(yīng)══ △H=          kJ/mol;

(2)18g碳在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為               kJ。

(6分)從、、、、五種物質(zhì)中：

  (1)選取溶于水中會促進水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：

                                                    ；

  (2)選取溶于水會抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語表示其顯酸性的原因：

                                                   ；

  (3)選取溶于水會促進水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：

                                                   。

(8分)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電源的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

  (1)電極上的反應(yīng)式為                                                ；

  (2)電極上的反應(yīng)式為                                                ；

  (3)原電池的總反應(yīng)是                                                      ；

  (4)若電池工作時電路中通過4mol電子，則用去的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L。

(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。

  (1)A是                        ，E是                        ；

  (2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式                                             ；

  (3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是                                       。

．(8分)設(shè)計實驗證明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的試劑有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。

  (1)證明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(簡述)：                                      ，化學(xué)方程式是                                                    。

  (2)證明酸性 ：碳酸>硼酸的操作方法是(簡述)：                                    ，得出“酸性碳酸>硼酸”的結(jié)論的現(xiàn)象或理由是(簡述)                                              。

．(8分)某鉛蓄電池的正、負極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

  (1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)              ，反應(yīng)式為                         ，則說明F為正極；

  (2)某學(xué)生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來測定阿伏加德常數(shù)的值。通電時間t s，測定通過電路的電流強度為I。精確測得A電極析出銅的質(zhì)量的操作包括以下幾步：

①低溫烘干電極后稱量

②用蒸餾水清洗電解后的電極

③稱量電解前的電極質(zhì)量

④再次低溫烘干后稱量

正確的操作順序是                 ；

(3)若經(jīng)過上述操作測定生成銅的質(zhì)量為mg，試列出計算阿伏加德羅常數(shù)的表達式(已知一個電子電量為)：=