［化學——選修化學與技術］（15分）

技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境。我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下圖所示：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應先通入__________（填化學式），原因是__________。

（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

（3）母液中的溶質主要是__________，向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用是__________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了__________（填上述流程中的編號）的循環(huán)；物質x是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式__________。

（6）這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是__________（填化學式），為檢驗該雜質的存在，具體操作是__________。

［化學——選修物質結構與性質］（15分）

A、B、C、D為1～36號元素。A元素的原子價電子排帶為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

（1）當n＝2時，AB₂屬于_____分子（填“極性”或“非極性”），分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

（2）當n＝3時，A與B形成的晶體屬于_____晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)的核外電子排布式為____，作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為_____。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為_____。

［化學——選修有機化學基礎］（15分）

有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，質譜分析知其相對分子質量為198.5，紅外光譜分析知其C1在側鏈上。核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是6∶2∶2∶1。當A與C1₂分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質的量之比為1∶1反應時，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO₃溶液反應時有氣體放出。A經下列反應可逐步生成B～G。

（1）A的結構簡式為__________；D的結構簡式為__________。

（2）C→E的反應類型是：__________。（3）C中含氧官能團的名稱為_______ 、__________。

（4）寫化學方程式（有機物寫結構簡式）：

一定條件下，可逆反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0，化學反應速率與反應時間的關系如右圖所示。10秒內，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列說法不正確的是：

A．圖中v₁大于0.05 mol/(L·s)

B．氫氣的起始瞬時速率為0.075mol/(L·s)

C．10秒內氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)

D．其他條件不變，升高溫度，v₁增大，陰影面積減少

對于常溫pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是：

A．向該溶液加入等體積，0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液恰好完全中和

B．該溶液硝酸電離的c (H⁺) 與水電離的c (H⁺)之比值為10^-12

C．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH為3

D．該溶液中存在電離平衡，電離是吸熱反應

CH₃COONa稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值

c (CH₃COO^-)/c (Na⁺) 一定減小的是：

①固體NaOH  ②固體KOH  ③固體NaHSO₄  ④固體CH₃COONa ⑤冰醋酸  ⑥降溫

A．只有①③           Ｂ．①③④         

Ｃ．②④⑤⑥         Ｄ．③④⑥

低溫脫硫技術可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學反應為：

      4NH₃(g) +6NO(g)  5N₂(g)+ 6H₂O(g)  ΔH<0

在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的是：

A．平衡時，其他條件不變，降低溫度可使該反應的平衡常數減小

B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

C．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

D．單位時間內消耗NH₃和H₂O的物質的量比為2∶3時，反應達到平衡

下圖是三種稀酸對Fe – Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是：

A．稀硫酸對Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸的強

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：

   Fe + 6HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ +3NO₂↑+3H₂O

C．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

D．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe – Cr合金的腐蝕性最強

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是：

A．反應過程中，若增大壓強能提高Si(s)的產量

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量大于Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和

下列有關現象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是：

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

   2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O

B．S₂O₃^2-在酸性環(huán)境中不存在，其反應的離子方程式為：

   S₂O₃^2-+ 2H⁺= S↓ + SO₂↑ + H₂O

C．K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+ H₂O 2 CrO₄^2-+ 2H⁺

可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl₂是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產生，其化學反應方程式為：

   SOCl₂ + H₂O = 2HCl↑ + SO₂ ↑