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下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ba2+ Na+ SCN--- Fe3+ B. Mg+ Cl- Al3+ SO42-
C.K+ Cl- HCO3- NO3- D.Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2-
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用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100mL,配制過程中可能用到
下列儀器: ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;
⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒。按使用出現的先后順序排列正確的是 ( )
A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( )
A.標準狀況下,2.24 L CCl4含有0.1 NA個CCl4分子
B.1.5molCu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子
C.標準狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2NA
D.18gD2O含有的質子數為10NA
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生產、生活離不開各種化學物質,下列說法不正確的是 ( )
A.氧化鋁可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器
B.潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧
C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
D.工業(yè)上常用硅制造光導纖維
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鐵、鋁的混合物進行如下實驗:
(1)操作X的名稱是 。(2)氣體A是 (填化學式)。
(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸,生成 (填化學式),A在該反應中作為
(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)溶液B中陰離子除OH-外還有 (填化學式),溶液D中存在的金屬離子為 (填化學式)。
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(1)向AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,現象是 ,
繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,現象是 。
(2)鈉與水反應的離子方程式為 ,該反應中氧化劑是 ,產生1mol H2時,轉移電子的物質的量為 mol。
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某化學興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有Si O2、A12O3等雜質)提取Fe2O3。操作討程
如下:
(1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 ;
(2)沉淀A中主要含有 (填化學式),固體B是 (填化學式);
(3)濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外,還有 (填化學式);
(4)寫出(Ⅱ)步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式
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(1)氫氧化鋁Al(OH)3是一種治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,用化學方程式表示該反應的原理: 。
(2)炒菜時,經常加入少量的料酒(含乙醇)和醋,可使菜變得香醇可口,用化學方程式表示該反應的原理: 。
(3)NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑,寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式:
(4)CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl,寫出該反應的化學方程式:
(5)向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為: 。
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為了達到下表所列的一些有關家庭常用物質的實驗要求,請選擇合適的化學試劑,將其標號填入答題卡中。
實驗要求 | 化學試劑 |
檢驗酒精中是否有水 |
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區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體 |
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驗證味精是否有食鹽 |
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除去Fe2O3中的Al2O3 |
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供選擇的化學試劑:
A.酸性高錳酸鉀
B.硝酸銀溶液和硝酸
C.氫氧化鈉溶液
D.無水硫酸銅粉末
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