關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl₂）中

C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵

金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩(wěn)定

C.金剛石不如石墨穩(wěn)定

D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是

A.NaOH              B.Na₂O₂          C.MgCl₂             D.H₂O₂

下列化學反應中，屬于放熱反應的是

A、C+CO₂                    B、Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固體）

C、KClO₃受熱分解            D、CaO+H₂O

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小               ，

原因是                                                         。

（2）哪一段時段的反應速率最大                        ，原因是                    

                                                               。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，要寫出計算過程）

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水         B．Na₂CO₃溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO₄溶液

你認為可行的是（填編號）                          。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是                   。

（2）B的最高價氧化物化學式為               ，

C在周期表中的位置是                  ,C的元素名稱為            ，

D的單質與水反應的方程式為                                        。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

                                                                            ，

有關反應的離子方程式為　　　　　　　　                                         

                                                                            。

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，回答下列問題：

（1、2兩小題用元素符號或化學式表達）

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是          ，只有負價而無正價的是          ，氧化性最強的單質是          ，還原性最強的單質是          ；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是          ，酸性最強的是          ，呈兩性的是          ；

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

燃料電池突出的優(yōu)點是不經過熱能的中間形式而進行能量轉化，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應為：負極：CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-,正極：O₂+4e^-+2H₂O→4OH^-

現(xiàn)已知此燃料電池工作時得到了54毫升水，則電池的電子轉移為         （       ）

A．12mol  B. 8 mol C.4 mol D.2 mol

短周期元素A、 B、 C、 D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為34，且原子的最外層電子數(shù)之和為10；A、C的原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是                       （       ）

A．B、D的最高價氧化物都不能和任何酸反應

B. 最高價氧化物對應水化物的堿性：A<C

 C. C為同周期中原子半徑最小的元素

 D.四種元素中形成化合物種類最多的是D

甲、乙兩種非金屬性質比較：甲的單質熔、沸點比乙的低；甲原子能氧化乙原子的陰離子；最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；與金屬反應時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；甲單質比乙單質容易與氫氣化合。上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是                                                    （       ）

A．B.  C.  D.