將00C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度為：1.00g/mL),得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。

（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是  

A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3          B．Fe+HCl；Fe +H2SO4

C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4    D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是

A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B．若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原

25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是：

A．是吸熱反應(yīng)               B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)           D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

把500ml含有BaCl₂ 和KCl的混合溶液 分成5等份，取一份加入a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為                                           　 （    ）

A．0.1（b-2a）        B．10（2a-b）     C．10（b-a）     D．10（b-2a）

已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是  

A. 正反應(yīng)放熱           B. 正反應(yīng)吸熱

C.           D.

實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題：

(1)下列儀器中，肯定不會用到的是 (        )

A．錐形瓶  B．200 mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平

(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是__________________________。

(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有__________________，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是_________________________。

(4)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是(        )

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(5)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取_________mL該濃溶液。

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(     )

A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O          B．H₂CO₃＝H₂O＋CO₂↑

C．NH₃＋HCl＝NH₄Cl                D．2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是（     ）

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O₂＋4e^－＝2O^2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H₂＋2OH^－－2e^－＝ 2H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝ 2CO₂＋2H₂O

Cu₂S和稀HNO₃反應(yīng)生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，試解答下列各題

（1）配平上述反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)

（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為               ，被還原的物質(zhì)為　　　mol，共耗HNO₃    mol。

（3）被1mol Cu₂S中+1價(jià)亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是     mol