下列藥品和裝置合理，能完成相應實驗的是(     )

如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是                      

    （2）寫出有關反應的化學方程式：                                        ，

     該反應           （填“是”或“不是”）氧化還原反應。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om

   （3）該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有

                                                                             。

   （4）通過最后一個現(xiàn)象可以說明該反應為_________（填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經導線流向A；B、D相連時，電子由D經導線流向B，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為（   ）

A＞B＞C＞D     B.  A＞C＞D＞B   C  C＞A＞B＞D    D.  B＞A＞C＞D

下列說法中，可以證明反應N₂+3H₂ 2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是 ：

A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N–H鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H–H鍵斷裂

C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N–H鍵斷裂

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N–H鍵形成

(本小題12分) A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前五種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與五種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________，E________。

（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。

（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。

（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式____________________________________________________________。

（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，該化合物的名稱是_____________。

下列表達正確的是（    ）

A．氧族元素包括氧、硫、錫、碲、釙             Na₂O₂固體中的陽離k*s^5#u子和陰離k*s^5#u子個數(shù)比為1:1

C．H、D、T、H^＋可以用來表示氫元素的四種同位素

D．表示金屬元素名稱的漢字不一定都含“钅”旁

25℃時，氫氧化鈉的溶解度為40 g，向100 g 水中投入一定量金屬鈉，反應完全后，恢復至25℃，此時溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無晶體析出，則投入的鈉的質量約為（    ）

A．23.5 g             11.5 g       C．19.5 g         D． 23.0 g

A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：

①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子；

②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質量，且焰色反應均呈黃色；

③A和C形成的化合物Z可形成原子晶體。

請回答下列問題：

（1）X的電子式為_____________；Z的化學式為______________。

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為：         _______________________________________________（用元素符號表示）。

（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用離子方程式說明原因：                          。

（4）在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應生成D的單質和A的另一種氫化物，試寫出化學方程式____________________________________________________。

物質的分類依據(jù)通常有組成和性質，下列對鈉的化合物的分類的說法中，只考慮組成的是（    ）

A．Na₂O₂是氧化物，不是堿性氧化物

B．Na₂CO₃不是堿，是一種鈉鹽

C．NaOH是一元堿、強堿

D．NaClO是氧化性鹽、含氧酸鹽

天然氣燃燒不完全會產生有毒氣體CO，又知CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為

2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  ΔH＝－566 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝－890 kJ·mol^-1

又知由H₂與O₂反應生成液態(tài)H₂O 比生成氣態(tài)H₂O 多放出44 kJ·mol^-1的熱量。則下列熱化學方程式正確的是 （    ）

A．2CH₄（g）+O₂（g）＝CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l） ΔH＝－1214 kJ·mol^-1

B．2CH₄（g）+O₂（g）＝CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g） ΔH＝－1038 kJ·mol^-1

C．3CH₄（g）+5O₂（g）＝CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l） ΔH＝－1538 kJ·mol^-1

D．3CH₄（g）+5O₂（g）＝CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g） ΔH＝－1840 kJ·mol^-1