某興趣小組對(duì)如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。

（1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為___________（填編號(hào)）；

     a．過量鐵屑和稀硫酸     b．過量稀硫酸和鐵屑      c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑

（2）實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________；

該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3）在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________；

（4）通過比較上述3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論為___________________________________；

（5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)₃，導(dǎo)致溶液酸性增大。

①試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化_________________________；

②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因____________________________________________________。

以下性質(zhì)的比較中，正確的是

A．熔點(diǎn)：CBr₄> CCl₄>CF₄                    B．熱穩(wěn)定性：HCl> H₂S > H₂O

C．原子半徑：Cl> O>N                      D．密度：苯>水>四氯化碳

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

   A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A   B．18g水所含的電子數(shù)目為N_A

   C．在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5N_A

D．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2N_A

一種混合動(dòng)力車，可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力，使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)。目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動(dòng)機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。

試分析回答下列問題：

   （1）已知汽車在剎車和下坡時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：

甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH（M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金）

乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O

則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：       ；乙：      。

   （2）當(dāng)汽車上坡或加速時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：

甲電極：        ；乙電極：        ；

電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲      ；乙            。

   （3）內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)因?yàn)椴糠制�油不完全燃燒�?huì)產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：

C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol

H₂ O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol

寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：         。

   （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2 CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）

已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率（正）=v（逆）時(shí)，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補(bǔ)燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol·L^-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O₂，并使O₂濃度保持在      mol·L^-1。

在某Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為

A．6︰1　　    B．3︰1　C．2︰1　　   　D．1︰2

下列說法符合科學(xué)依據(jù)的是

     A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C₆H₁₀O₅）_n ，二者互為同分異構(gòu)體

     B．從一定形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

     C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物

     D．苯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應(yīng)原理相同

由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

       A．若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H₂O

       B．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO₂

       C．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C 均可與X反應(yīng)生成D

       D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4克Na₂O₂的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150⁰C），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。原混合氣體中O₂和CH₄的物質(zhì)的量之比為

  A 1：1     B 1：2    C 1；3      D  2：1

某校化學(xué)興趣小組用如下裝置圖驗(yàn)證NO₂的氧化性和NO的還原性。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：                             ；

（2）說明NO₂具有氧化性的現(xiàn)象是                         ；

（3）說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是                      ；

（4）小組一成員對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是                                                                 ；

經(jīng)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下方案，其中合理的是               。

A．NO₂與HCl氣體混合     B．NO₂與H₂S氣體混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中

科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，   也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氮原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

A．“四中子” 粒子不顯電性    B．被稱為零號(hào)元素是因?yàn)樵摿Ｗ硬缓�質(zhì)子

  C．相同質(zhì)量的N₂和N₄所含原子個(gè)數(shù)比為1∶2

  D．第二種粒子的化學(xué)式為N₄，與N₂互為同素異形體