下列條件中不可以加快2H₂O₂(aq)2H₂O(l)+O₂(g)的化學(xué)反應(yīng)速率的是

   A．增大H₂O₂的濃度                     B．加入MnO₂作催化劑

 C．升高反應(yīng)溫度                       D．增大壓強(qiáng)

在無(wú)色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是

A．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-   B．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

C．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-    D．Na⁺、HCO₃^-、K⁺、NO₃^-

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。

A．①②③            B．③④⑤       C．②④⑤               D．①②③④⑤

氮化硅（Si₃N₄）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

I．工業(yè)上有多種方法來(lái)制備氮氦化硅，常見的方法有：

方法一  直接氦化法：在1300~1400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氦氣化合，其反應(yīng)方程式為

方法二  化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氦氣、氫氣反應(yīng)生成氦化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氦化硅純度較高，其原因是             。

方法三  Si（NH??₂）₄熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH??₂）₄和一種氣體

          （填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為              。

II．（1）氨化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氨化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有                  。

   （2）已知：25℃，101kPa條件下的熱化學(xué)方程式：

        3Si（s）+2N₂（g）==Si₃N₄（s）   △H=—750.2kJ/mol

        Si（s）+2Cl₂（g）==SiCl₄（g）   △H=—609.6kJ/mol

        H₂（g）+Cl₂（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol

        請(qǐng)寫出四氯化硅氣體與氮?dú)�、氫氣反�?yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                             。

III．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

    已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。

   （1）原料B的主要成分是               。

   （2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  。

   （3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽(yáng)極材料能否用Cu？   （填“能”或“不能”）。

        寫出Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液開始一段時(shí)間陰陽(yáng)極的電極方程式：

        陽(yáng)極：                      ；陰極：                    。

a、b、c、d分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種，已知：（1）b、c用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中，b表面上有氣泡產(chǎn)生；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)能置換出單質(zhì)d；（3）a與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體。由此可判斷a、b、c、d依次為      （    ）

Ａ．Fe、Ag、Al、Cu、                Ｂ．Al、Fe 、Cu、Ag

Ｃ．Al、Cu、Fe、Ag                  Ｄ．Fe、Ag、Cu、Al

常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能向右進(jìn)行：

2W+X2X+W     2Y+W2W+Y

2X+Z2Z+X

由此得出的正確結(jié)論是

A.X、Y、Z、W中Z的還原性最強(qiáng)

B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱

C.2Z+Y2Y+Z不能向右進(jìn)行

D.還原性X>Y

向a mL AlCl₃溶液中加入稍過(guò)量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中與溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。若AlCl₃與NaOH的物質(zhì)的量濃度相等，則a∶b等于

  A．2∶7              B．2∶1           C．2∶3           D．2∶5

下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.最小的環(huán)上，有6個(gè)Si—O共價(jià)鍵

B.最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1﹕2

D.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是