A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()

A．B、A、D、C、E             B．E、C、D、B、A

C．A、B、C、D、E             D．C、D、A、B、E

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是         （    ）

A．2.4g鎂與CO2氣體完全反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

B．1molC5H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA

C．在標準狀況下，2.24L 四氯化碳所含的分子數(shù)為0.1NA

D．2L 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液中，所含醋酸根離子數(shù)是0.2NA

“5.12汶川大地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色溶液，呈堿性②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服。則其有效成份可能是

A、Cl₂  B、SO₂      C、NaClO        D、KMnO₄

鈦被譽為“未來鋼鐵”、“太空金屬”，原因是它的強度大，密度小，抗腐性能好。室溫下，它不與水、稀鹽酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氫氟酸，推測其原因是（    ）

       A．氫氟酸的酸性比其他酸強

       B．氫氟酸的氧化性比其他酸強

       C．氫氟酸的還原性比其他酸強

       D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸　　②改用30mL6mol/L鹽酸   ③改用3g粉末狀大理石　�、苓m當升高溫度

A．①②④　              B．②③④

C．①③④　              D．①②③

按要求書寫下列方程式并填寫反應類型：

實驗室制取氧氣（任寫一種）                            反應類型        

實驗室制取二氧化碳                                反應類型           

氫氣還原氧化銅                                   反應類型         

鐵在氧氣中燃燒                               反應類型         

使用假冒偽劣化妝品，臉上有時會出現(xiàn)一些黑色斑點。這主要是偽劣化妝品里含有鉛白2PbCO₃·Pb（OH）₂與皮膚中的硫化物產生黑色硫化鉛的緣故。除去這種黑色斑點的主要方法是選用合宜的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物。供選擇的氧化劑有：①漂白粉②高錳酸鉀③H₂O₂（雙氧水），試回答：

（1）應選用何種氧化劑去掉PbS，是                                   。（  2分）

（2）去掉PbS時可能的化學方程式是                                     （ 3分）

商品“純凈水”“太空水”“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育。你認為制備上述商品飲用水時還需要添加的化學物質是（    ）

A．鈣、鎂的碳酸氫鹽 B．含碘酸鉀的食鹽    C．漂白粉、消毒劑   D．小蘇打

在一定條件下反應2SO₂（g）+O₂（g）===2SO₃（g）達到平衡狀態(tài)的標志是_______________________________。

①某物質含量不變  ②某物質轉化率不變  ③某物質濃度不變  ④恒容壓強不變⑤恒壓體積不變  ⑥ v（正）= v（逆）⑦條件一定，平均相對分子質量不變  ⑧體積一定，氣體密度不變

上述條件符合：H₂（g）+ I₂（g）===2HI（g）反應達平衡的有_____________；上述條件符合：A（g）+B（l）===C（g）反應達平衡的有_____________________。

下列幾個達到平衡的反應中，增大壓強或升高溫度，平衡都向右移動的是（   ）

A．H₂（g）+ I₂（g）===2HI（g）（正反應是放熱反應）

B．NH₄HCO₃===NH₃+H₂O+CO₂ （正反應是吸熱反應）

C．2NO₂===N₂O₄（正反應是放熱反應）

D．3O₂===2O₃ （正反應是吸熱反應）