下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類次序排列正確的是

A．硫酸、純堿、蘇打                         B．高錳酸、燒堿、生石灰

C．原硅酸、石英、石膏                       D．氫氟酸、熟石灰、明礬

有機化學中取代反應的范疇很廣。下列4個反應中，不屬于取代反應范疇的是

A．

B．

C．

D．

最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（       ）

A．該晶體類型是原子晶體

B．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2

C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶2

D．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成

下列說法正確的是（    ）

A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵

B．所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵

C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素

D．判斷化學變化的可靠方法是看有無化學鍵的變化

（每空1分，共12分）

H₂O 分子構(gòu)型       ，中心原子采取      雜化 ，屬于     分子（填極性或非極性）

 SO₃ 分子構(gòu)型       ，中心原子采取     雜化，屬于          分子（填極性或非極性）

 HCN分子構(gòu)型        ，中心原子采取     雜化，屬于          分子（填極性或非極性）

 CH₄      構(gòu)型         ，中心原子采取     雜化，屬于          分子（填極性或非極性）

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

⑴現(xiàn)將0.04mol·L^-1的HA溶液與0.02mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則該混合溶液c(H⁺)  ▲   c(OH^-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)=   ▲  mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH)  ▲     c(CH₃COO^-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。

⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-   ▲   （填：“能”或“不能”）大量共存。

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。

⑶已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

K_h==2×10^－4，當溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。

（1） 乙醇分子中不同的化學鍵可表示為：

在乙醇和鈉反應時，               鍵斷裂，在Cu催化和加熱條件下             鍵斷裂。

（2） 乙酸中不同的化學鍵可表示為：

在乙酸和鈉反應時，             鍵斷裂，在其和NaOH反應時，             鍵斷裂。

（3）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應時，乙醇中的               鍵斷裂，乙酸中的               鍵斷裂。（寫序號）

下列物質(zhì)水解產(chǎn)物為純凈物的是（    ）

A、蔗糖       B、纖維素       C、蛋白質(zhì)        D、油脂

某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代烴，此烷烴是（    ）

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃                                    B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂                                      D．(CH₃)₃CCH₂CH₃

某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是                （      ）

A．NH₄⁺ 、SO₄^2－、Al³⁺、Cl^－　   　　B．Na⁺、HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－

C．MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺      　  D．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO ₃^－