下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（      ）

A．He  1s²                                B．Al   1s²2s²2p⁶3s²3p¹

C．O^2-  1s²2s²2p⁶                  D．Mg   1s²2s²2p²

對于可逆反應2SO₂ + O₂ 2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長的時間后，¹⁸O原子  （    ）

A．只存在于O₂中                           B．只存在于O₂和SO₃中

C．只存在于O₂和SO₂中                     D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是

       A. 乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅

       B．乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

       C．乙酸在常溫下能與NaOH、Na₂CO₃、乙醇等發(fā)生化學反應

D．等體積等濃度的鹽酸和乙酸中加入足量的鋅粒，乙酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大

（附加題）（1）m g鐵屑與含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，

若 m : n = 1 : 2.7，該反應的化學方程式為___________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）

（2）含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________           

（3）某條件下鋅和硝酸反應時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________

下列試劑：①濃HNO₃ ②AgNO₃ ③KNO₃ ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO₃應避光保存的是                                            

A．　①②③　    B． ④⑤⑥　       C．①②④　      D．  ②③⑥

銅和硝酸反應的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標圖中各條線表示下列反應：

A、銅和濃硝酸 B、銅和稀硝酸 C、銅和被還原的濃硝酸D、銅和被還原的稀硝酸

（1）Q表示反應　　 ；      （2）P表示反應　　 ；（3）S表示反應　　 ；   （4）T表示反應　　 。

某有機物的相對分子質(zhì)量為60，1 mol該有機物完全燃燒，生成36 g H₂O和44.8 L CO₂（標準狀況下）。

（1）求分子式 

（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　�。�

A、元素原子半徑大小呈周期性變化             B、元素原子量依次遞增

C、元素原子核外電子排布呈周期性變化       D、元素的最高正化合價呈周期性變化

下列各組離子，在所給條件下一定大量共存的是

A.pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B.含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-

C.水電離的氫離子濃度為1×10^-11 mol·L^-1 溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-

D.在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L（標況）（不考慮N₂O₄的生成），則反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量是        

    A、1.0 mol           B、1.6 mol      C、2.2 mol     D、2.4 mol