以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。

表1．幾種砷酸鹽的K_sp              

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

回答以下問題：

⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝  ▲  mol·L^－1。

⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝  ▲  ，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是  ▲  mol·L^－1。

⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式  ▲  。

⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為  ▲  ；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為  ▲  。

“溫室效應”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

   （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的是         （填字母編號）。

        a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風能等新型能源替代化石燃料    ·

   （2）CH₄是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，甲烷的燃燒熱是            。

   （3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SO_x和NO_x造成的。通過SO₂和Br₂、H₂O的定量反應在電解池中產生的電流變化，可以準確測定空氣中SO₂的含量。該反應的化學方程式為                    ，反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為        。

   （4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產硫酸。

        第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為                              ；

第二階段的反應原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生產設備的名稱為            ；在生產過程中某一時刻取樣分析：SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為

2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是    （填字母編號）

a. SO₂為5mol·L^-1，O₂為3.5mol·L^-1

b. SO₂為3mol·L^-1

c.SO₂、SO₃均為2.5mol·L^-1      

d.SO₃為5mol·L^-1

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

②加入鋁粉能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

③酸性溶液中：Al^3＋、Fe³⁺、Cl^-、I^-

④含有大量Fe³⁺的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

A.①②     B.①      C. ①④      D. ①③④

把HCl氣體通入到飽和食鹽水中會發(fā)生的變化是

　A.溶液酸性增強　　　　B.產生少量氯氣和氫氣

　C.有晶體析出　　　　　D.產生微量氧氣

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為4 N_A

B．1 mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

C．標準狀況下，11.2 L丁烷混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為6.5 N_A

D．常溫下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 N_A

下列不是乙烯用途的是

   A．制塑料     B．做滅火劑    C．制有機溶劑    D．做果實催熟劑

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl^— 、C的某一種。

（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)(1) 、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：

A．              B．            C．            D．           

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關研究。

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                                

                                                                    。

 （2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                       。

（3）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2—離子不超過其總量的10％。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。                                                 

                                                               。

（4）某同學根據(jù)所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關系式。請你判斷：在正確的關系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                  ；

② c()＋c(H⁺)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                    ；

③ c(OH^－)＝    c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                           ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                               。

（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題。

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的       腐蝕；

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式                          。

 圖1                                    圖2

（2）芒硝化學式Na₂SO₄·10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極反應式為                            。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）       導出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為                               。已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產生36 g H₂O時，理論上有         kJ的能量轉化為電能。

有一塊表面被氧化成Na₂O的金屬鈉，質量4.91g，投入95.29g水中，完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣體積為2.24L。

（1）其中含Na₂O的質量為______________。

（2）反應后所得溶液的質量分數(shù)為_____________。

（3）若反應后所得溶液的密度為ρ g/cm³，則其溶質的物質的量濃度為______________（用含ρ的代數(shù)式表示）。