在反應：3BrF₃+5H₂O= HBrO₃+Br₂+9HF十O₂中(F為-1價)

(1)此反應中被氧化的元素是          、被還原的元素是              。

(2)當有5mol水參加反應時，被氧化的水的物質(zhì)的量為         ，被還原的BrF₃的物質(zhì)的量為          。

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。

（1）C元素在周期表中的位置                。

（2）A元素與水反應的離子方程式是                               。

（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式                                。

（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理        。（填“相同”或“不同”）

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

       3H₂＋N₂  2NH₃ △H=－92．4kJ·mol^－1

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 （不

改變、和的量），反應速率與時間的關

系如右圖所示。圖中時引起平衡移動的條件可能

是        ，其中表示平衡混合物中的含量最

高的一段時間是       。

②溫度為T℃時，將2a mol和a mol放入0．5 L  密閉容器中，充分反應后測得的轉化率為50％。則該反應的平衡常數(shù)為           。

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl₂化學性質(zhì)的裝置圖。

（1）寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式                                。

（2）A中m管的作用是               ；裝置F的作用是                     。

（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是                  ，C中應盛放的試劑是         。

（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                               。

（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

    a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通人HCl氣體，加熱

    b．稀鹽酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

    c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱

    d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實驗b的目的是                      ；實驗c的目的是                           。

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                               

下列液體均處于25℃  ，有關敘述正確的是                            

（     ）

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定

是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

反應L（s）+aG(g) bR(g)達平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示。圖中壓強P₁>P₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

              A．上述反應是放熱反應

        B．上述反應是吸熱反應

        C．a(chǎn)>b

        D．無法判斷a、b的相對大小

25℃時，某化學興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進一步認識該酸，請你參與該興趣小組的同學設計實驗方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結論）              

                                                                            。

(2)探究HA是強酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強酸還是弱酸。你的結論是            ，理由是                         。

(3)若HA是強酸、BOH是強堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=                   。

某溶液X中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的幾種（除此以外，無其他大量存在的離子），針對該溶液進行實驗，內(nèi)容如下：

   ①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色；

   ②取適量X溶液，加入過量的Ba（NO₃）₂ 溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B；

   ③向溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，放出一種有刺激性氣味的氣體C，同時生成紅褐色沉淀D，過濾得到溶液F；

   ④向F溶液中通入過量的CO₂，有白色沉淀生成。

請回答：

（1）C、D的化學式分別為：C          、D         。

（2）步驟②中反應的離子方程式為：                                       ；

步驟④中反應的離子方程式為：                                       。

（3）X溶液中一定含有的離子是：            ，不能確定是否含有的離子是           ，

   若要確定該離子（若不止一種，可任選一種）是否存在，可靠的化學方法是             。 

下圖為實驗室某一瓶鹽酸的標簽，據(jù)此回答下列問題：

（1）若HCl含量以36.5%計算，則該瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度為  ▲  mol/L。

（2）若用該濃度鹽酸配100mL 1.0mol/L的稀鹽酸，則應該用量筒取  ▲  mL。

蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物蛋白質(zhì)含量最高的是

A．豆腐　          B．甘蔗　            C．白菜　           D．豬油

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：                   

A．K^＋ 、Fe^3＋、NO₃^- 、Cl^-                       B．Ba^２＋ 、Na^＋ 、Cl^- 、NO₃^-

C．NH₄^＋、K^＋、NO₃^-、Cl^-    　　        D．Na^＋ 、Cu^2＋ 、Cl^- 、SO₄^2-