用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是      （    ）

    ① 18g D₂O含有電子數(shù)為10 N_A；         

    ② 1 mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為2N_A ；

    ③ 1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A ；

    ④在標準狀況下，22．4 LSO₃的物質的量為1 mol；

    ⑤7．8 g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0．3N_A；  

    ⑥28 g 硅晶體中含有2 N_A個Si—Si鍵 ；

    ⑦ 200 mL，1 mol / LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A；

    ⑧在常溫常壓下，0．1mol鐵與0．1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數(shù)為0．3 N_A；

    ⑨標準狀況下，22．4 L NO和11．2 LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1．5 N_A； 

    ⑩ S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2 N_A

    A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨

鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

   （1）沉淀A、B的成分分別是        、                 ；

   （2）步驟②中的試劑a是                  ；

   （3）試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式                 ；

   （4）在實驗室模擬上述實驗過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mi。該鹽酸溶液時，某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯誤是：

①                                 ；

②                                 。

   （4）準確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應后向濾液中加入10 mol·L^-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入試劑a的體積關系如圖所示，則所用鹽酸溶液的物質的量濃度為                 ，樣品中Al₂O₃的百分含量為      。

將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                          [來源:學_科_網(wǎng)]

（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為????      。

青海昆侖玉被定為2008年北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．下列有關說法不正確的是                                     （    ）

       A．透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

       B．透閃石中Mg元素的質量分數(shù)是Ca元素質量分數(shù)的1．5倍

       C．1 mol Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂與足量的鹽酸作用，至少需要14 mol HCl

       D．透閃石是一種新型無機非金屬材料，難溶于水

在100 mL某混合溶液中，c(HNO₃) = 0.4 mo/lL、c(H₂SO₄) = 0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu²⁺)為             （    ）

A．0.15mol/L      B．0.225mo1/L      C．0.3mo1/L        D．無法計算

.定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是（    ）

A．x : y =1 : 3

B．N₂、H₂的轉化率不相等

C．平衡時，H₂與NH₃的生成速率之比為3 : 2

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

取17.4 g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質0.4 mol)共熱制取氯氣(假設HCl揮發(fā)損失不計)，下列敘述中正確的是

       A．反應過程中MnO₂作催化劑  B．鹽酸未完全反應

       C．被還原的HCl少于0.2 mol   D．反應產(chǎn)生2.24 L氯氣(標準狀況)

下圖表示在密閉容器中反應：

2SO₂+O₂2SO₃   △H＜0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是          ；b~c過程中改變的條件可能是              ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如右，回答下列問題：

（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫       （填“好”或“差”）， 相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量      （填“高”或“低”），

①式表示斷裂lmol單斜硫和 lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量       （填“多”或“少”297.16kJ。

（2）寫出單斜硫轉化為正交硫的熱化學方程式： 

2001年1月6日，我國525名兩院院士投票評選出1999年中國十大科技進步獎，其中一項是：儲氫碳納米管研究獲重大進展。電弧法合成的碳納米管，常伴有大量雜質——納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸�汽化法提純。

    其反應式是3C+2 K₂Cr₂O₇+ 8H₂SO₄        3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O

   （1）單線法標出電子轉移的數(shù)目和方向。

   （2）此反應的氧化劑是               氧化產(chǎn)物是                。

   （3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是              （填選項編號）

        A、酸性          B、氧化性     C、吸水性     D、脫水性

   （4）上述反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體物質，則轉移電子的物質的量是      mol.