將一定質量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時收集到標準狀況下0.896LNO氣體，向反應后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL時金屬離子恰好沉淀完全。則整個過程消耗的硝酸的物質的量為     （    ）

    A．0.18molg B．0.16mol  C．0.14mol  D．0.12mol

K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

    （1）該反應中的還原劑是________________。

    （2）若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出             色。

    （3）在反應中，鉻元素的化合價從        價變?yōu)?u>         價。

    （4）寫出并配平該反應的化學方程式。

    （5）如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數(shù)為              。

學習化學時會遇到很多“相等”，下列有關“相等”的說法中錯誤的是 （    ）

    A．原子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

    B．溶液稀釋前后溶質的質量一定相等

    C．中和反應中參加反應的酸和堿質量一定相等

    D．物質發(fā)生化學變化前后，元素的種類一定相等

除去下列物質中少量雜質的方法正確的是

A．除去CO₂中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

B．除去NO₂中混有的NO：用水洗氣

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。

濕法制備的主要反應方程為：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄

下列有關說法不正確的是（         ）

A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價

B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄轉移3mol電子

C．干法中每生成1molNa₂FeO₄轉移4mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質

向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到2.24L（標準狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量比加入的鋅粉減輕了7.5g。

試求：

（1）加入銅片的質量。

（2）原硫酸的物質的量濃度。

下列比較不正確的是

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄B．鍵長：HCl＞HFC．半徑：S^2-＜Cl^-D．穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是        （    ）

       A．標準狀況下，11．2 L SO₃所含有的原子數(shù)目為2N_A

       B．分解H₂O₂制O₂，每生成1mol O₂轉移2N_A個電子

       C．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－數(shù)為N_A

       D．36．5 g HCl氣體中含有Cl^―數(shù)為N_A

在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A（g）+6B（g） 4C（g） +5D（g）。若經5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（     ）

A．0.45 mol / (L·s)   B．0.15 mol / (L·s)   C．0.225 mol / (L·s)    D．0.9 mol / (L·s)

(共5分)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是　　　　　；分離固液混合物的常用的方法是　　　　　；分離兩種溶解度相差很大的溶質的溶液時，常用的方法是          ；萃取的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。