一個電子式排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的價態(tài)是

A．+1            B．+2            C．+3             D．-1

元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化                   D．元素的化合價呈周期性變化

（8分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬反應的情況，回答下列問題：

(1)稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解，并得到藍色溶液。該反應的化學方程式為：_________________。

(2)在一定體積的18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為__________________________________。

（3）根據下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______________(填序號)。

濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸

動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

以下關于元素周期表的結構敘述正確的是

A．有七個主族，八個副族

　　B．有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）

　　C．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）

　　D．第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）

物質的量相等的CO和CO₂相比較，下列有關敘述中正確的是

   ①它們所含的分子數目之比為1∶1    ②它們所含的氧原子數目之比為1∶2

   ③它們所含的原子總數目之比為2∶3  ④它們所含的碳原子數目之比為1∶1

A．①和④             B．②和③             C．④和⑤                 D．①②③④

常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是   

　 A．pH = 1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

　 B．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

　 C．c(H⁺)／c(OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

　 D．由水電離的c(H⁺) = 1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

下列變化中，不破壞化學鍵的是

    A．碘升華    B．晶體硅熔化  C．硝酸鉀溶于水    D．氯化銨加熱“升華”

鐵與HNO₃作用時，還原產物除與HNO₃濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵與冷的稀HNO₃反應時，主要還原產物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應時，主要還原產物為N₂O氣體；當HNO₃更稀時，其重要還原產物是NH₄⁺。現(xiàn)有鐵與稀 HNO₃的作用，請分析下圖，回答有關問題。

 假設曲線的各段內只有一種還原產物，。

    (1)0點到a點的還原產物是         。

    (2)a點到b點的還原產物是__     __，其原因是                 。

(3)試完成b點到c點的反應方程式：

口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。

    (4)反應過程中，到達    點時,HN0₃已完全反應。

    (5)已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是         。

    (6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是        。

0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×10²³個電子，0.3gX的單質與足量鹽酸反應放出0.015g氫氣；X的中子數和質子數相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結構與氬原子結構相同。

（1）計算X的相對原子質量（寫出計算過程）

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。

（3）用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質的反應。