氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。

下面是一個還原過程的反應式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O

Fe₂(SO₄)₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________________；

(2)該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為                 ；

(3)反應中硝酸體現(xiàn)了            、            性質；

(4)反應中若產生0.2mol氣體,則轉移電子的物質的量是               。

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30.0mL鹽酸恰好完全反應。試求：

(1)原混合物中各物質的質量。   （2）所用鹽酸的物質的量濃度。

在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

       A．HCO₃^－、ClO^－、K⁺、H⁺               B．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺

       C．K⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－            D．OH^－、NH₄⁺、Cl^－、SO₃^2－

下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是

       A．H₂S中的分子間作用力和H₂O中的分子間作用力

       B．NaCl晶體中與一個Cl^-緊鄰的Na⁺數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl^-緊鄰的Cs⁺數(shù)

       C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

       D．氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性

下列有關化學用語使用正確的是

       A．硫離子的結構示意圖：

       B．NH₄Cl的電子式：

       C．原子核內有10個中子的氧原子：

       D．乙烯的結構簡式C₂H₄

將2.4g鎂和鋁合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反應后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀質量最大時，消耗NaOH溶液的體積是

   A.100ml            B.150ml           C.200ml            D.240ml

氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來。

（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是_________；但電解液態(tài)KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^—放電產生氣體的電極反應式______________。（2）利用化學反應也能制取氟。請配平下列化學方程式：

____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中還原產物是________。

（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K_a(寫出計算過程)。

（4）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：_____________________________。

下列有關化學用語正確的是    （    ）

A．一CH₃的電子式：      B．P原子的結構示意圖；

C．醛基的結構簡式：一COH    D．質量數(shù)為2的重氫原子：1 2H

把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中

C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO₄溶液是否含有Fe³⁺的試劑是

A．石蕊試液     B．酚酞試液    C．新制氯水    D．KSCN溶液