鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用濃硫酸與β-鋰輝礦(Li₂Al₂Si₄O₁₂和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li₂SO₄、硅鋁化合物以及MgSO₄等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

     已知： Al³⁺、Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為5.2和12.4

    (1)用氧化物形式表示Li₂Al₂Si₄O₁₂的組成：_____________       ______。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)：______________、___       _____。

(3)寫(xiě)出第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

 (4)簡(jiǎn)述流程中兩次使用不同濃度的碳酸鈉溶液的目的？

                                                                       。

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量Q kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                

A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－2Q kJ·mol^-1

B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；  ΔH＝2QkJ·mol^-1

C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－4Q kJ·mol^-1

D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝Q kJ·mol^-1

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（  ）

A．用膠頭滴管取少量液體試劑  

B．用紙槽向試管底部加入粉未狀藥品

C．用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈     

D．用排水法收集難溶于水的氣體

對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是      (    )

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小  ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v（逆）不變  ④增大B的濃度，v（正）>v(逆)  ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高?

A.①②                  B.④                     C.③                     D.④⑤

下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是

A．能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl＋CaCO₃＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

B．能說(shuō)明氧化性H₂O₂＞Fe^3＋：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

C．能說(shuō)明NH₃結(jié)合H^＋能力比H₂O強(qiáng)：NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O

D．能說(shuō)明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是   

在10 ℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·s^-1，若溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol·L^-1·s^-1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行（　　）

A.30 ℃             B.40 ℃?     C.50 ℃                D.60 ℃

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放出（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol^-1）P—P：198；P—O：360；O=O：498，則反應(yīng)P₄（白磷）+3O₂  =  P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為（    ）

                            白磷                  P₄O₆

A.-1638 kJ·mol^-1                           B.-126 kJ·mol^-1

C.+1638 kJ·mol^-1                            D.+126 kJ·mol^-

用雙線橋標(biāo)出以下方程式中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑。

（1）4Al + 3O₂ == 2Al₂O₃      （2）2H₂O₂ ===  2H₂O + O₂↑

下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是………………………………………….（     ）

A. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸  CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C. 向鹽酸中投入碳酸鈣 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H⁺ + OH^- =H₂O