可逆反應:2NO₂（g）2NO(g)+O₂(g)在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO₂的同時生成2 n molNO₂

②單位時間內生成n molO₂的同時生成2 n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③④⑤　　　B．②③⑤⑦　　　C．①④⑥⑦　　　D．全部

蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構為：

  （1）蘋果酸含有的官能團名稱是                       ；在一定條件下，蘋果酸可發(fā)生化學反應的類型有                   （填序號）；

   A．水解反應           B．取代反應          C．加成反應 

D．消去反應          E．加聚反應           F．中和反應

（2）下列物質與蘋果酸互為同分異構體的是           （填序號）；

（3）寫出蘋果酸與金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式：                          ；

（4）寫出蘋果酸與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應所得的可能產物的結構

式                                        。

檢驗氯乙烷中氯元素存在的正確操作是        

         A．在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液 

         B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO₃溶液     

         C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO₃溶液         

         D．在氯乙烷中加入乙醇，加熱后酸化，然后加入AgNO₃溶液

少量的金屬鈉長期放置在空氣中，最終的產物是                        (      )

A、Na₂CO₃　　　  　B、NaOH　　　  　C、Na₂O　　   　　D、NaHCO₃

在下列元素中，不屬于主族元素的是                                  (      )

A、磷              B、鐵               C、鈣              D、碘

下列物質中不會因見光而分解的是                                (      )

A、NaHCO₃         B、HNO₃            C、 AgI            D、HClO

烷烴A（C₆H₁₄）結構中共有四個甲基，能生成三種一氯代產物B、C、D。

B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應及B的進一步反應如下圖所示（反應中生成的無機產物已略去）,G分子中含有醛基(-CHO)。

請回答：

（1）寫出結構簡式：A                ；C                ；E                。

（2）寫出反應類型名稱：B→F           ；F→E            。

（3）寫出F轉化為G的化學方程式_______           __________

汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構化。請根據以汽油為原料的下列衍變關系，寫出相應的化學方程式及所屬反應類型。

（1）                                                   ；反應類型           ；

（2）                                                   ；

（3）                                                   ；

（4）                                                   ；反應類型           。

下列敘述中正確的是(    )

A、用玉米、植物秸稈等作原料制造乙醇，用作汽車的燃料

B、利用油脂在酸性條件下水解，可以生產甘油和肥皂

C、淀粉與纖維素分子式都為(C₆H₁₀O₅)_n而結構不同，所以它們互為同分異構體

D、1mol羥基含有電子數(shù)10N_A 

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。

（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H；右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H       

           0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的      倍。

（4）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為           極。

①寫出b極的電極反應式                     。

②當銅片的質量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為       L。