以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：

（1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①___________、②__________、③________。

       操作④、⑤用到的主要儀器是：④_____________、⑤_____________（每空填1-2個儀器）。

（2）判斷溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是                             

                                                 。

（3）某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預處理后，（A）用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。（B）用量筒量取25.00 mL待測溶液，（C）并置于錐形瓶中。（D）用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO₄標準溶液，用該標準溶液滴定待測試樣，（E）當溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如30秒內(nèi)不褪色，（F）讀取并計算滴定管中消耗的KMnO₄標準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量。

         請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號：____________________。

（4）某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是________________________________________________  _____

                                                                         。

（5）稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質(zhì)量為4.66 g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是________。

根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（    ）

A．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的=＋248kJ/mol

B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H₂中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量

C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的=－183kJ/mol

D．該反應的熱化學方程式是H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g) =＋183kJ/mol

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：                                           。

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是       （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式         ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：                             。

（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。（保留小數(shù)點后2位）

Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：

N₂（g）＋3H₂(g)2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1

 (4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是         。

  ① N₂、H₂ 、NH₃的體積分數(shù)不再改變；

② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；

③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；

④ 用N₂、H₂ 、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；

⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；

⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。

 （5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2小時時放出的熱量為       kJ。

②0~1小時內(nèi)N₂的平均反應速率        mol·L^-1·h^-1。

③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K==             （保留兩位小數(shù)）。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1 mol，化學平衡向    方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）

以下說法中正確的是：

A． △H＜0的反應均能自發(fā)進行。           

B． △S為負值的反應均不能自發(fā)進行。

C． 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結(jié)果。

D． 碳酸氫銨固體加熱分解是一個熵減小的過程。

1943年，侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在得到純堿的同時獲得了重要的副產(chǎn)品氯化銨。下列關(guān)于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的說法正確的是 (    )

  A．適當升溫，兩溶液的pH均增大

  B．常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同

  C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

  D．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中

某原電池的總反應是Zn ＋Cu²⁺ ＝Zn²⁺ ＋ Cu，該原電池的正確組成是 (    ) 

下列反應是吸熱反應的是

   A．鋁片與稀硫酸反應         B．甲烷在氧氣中燃燒

   C． NaOH溶液和稀鹽酸    D．與的反應

在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：

    C0_2(g) C0_2(aq)                         C0_2(aq)+H₂0H₂C0_3(aq)

    H₂C0_3(aq) H+ _(aq)+HCO₃^-_(aq)            HCO₃^-_(aq) H⁺_(aq)+CO₃^2-_(aq)

    下列有關(guān)說法正確的是（     ）

    A．水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時比冬天時高

    B．如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高 

    C．氣壓升高，水中c(HCO₃^-)增大

    D．常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)的乘積等于1×lO^-14

通常情況下，下列各選項中的兩個量，前者一定大于后者的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液的pH

B．25℃的純水和100℃的純水中的c(H⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的硫酸氫銨溶液和氯化銨溶液中c(NH₄⁺)

D．讀取量筒中一定體積的液體時，仰視的讀數(shù)和俯視的讀數(shù)

已知：A、E是非金屬固體單質(zhì)，氣體F能使品紅溶液褪色，C分子中有22個電子。A—H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有部分產(chǎn)物略去）：

請回答：

（1）C的化學式              該分子的電子式為：                。                      

該分子為:               （填極性、非極性）分子。

 F的化學式             。

（2）X的一種同素異形體與人類生存環(huán)境密切相關(guān)，該物質(zhì)的化學式是            ，

X轉(zhuǎn)化成它的方程式是：                                  。

（3）單質(zhì)A與單質(zhì)E化合生成的物質(zhì)的化學式為             。

（4）寫出A＋H→C＋F的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                          。