）某學生用0.2000mol·L^－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

    ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

    ③ 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

    ④ 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

    請回答：

（１）以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號      ，該錯誤操作會導致測定結果       

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（２）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入         中。

（從下圖中選填“甲”或“乙”）

（３）下列操作會引起實驗結果偏大的是：        （填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外

（４）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從  　　　   色變?yōu)?u>　　　　   色，且半分鐘之內不再改變。

（５）以下是實驗數據記錄表

通過計算可得，該鹽酸濃度為：              mol·L^－1（計算結果保留4位小數）。

在氯化銨溶液中，下列關系正確的是

A．c(Clˉ)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OHˉ)      B．c(NH₄^＋)＞c(Clˉ)＞c(H^＋)＞c(OHˉ)

C．c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(Clˉ) ＋c(OHˉ)     D．c(NH₄⁺)＝c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H^＋)

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

    A．Na^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－    　 B．Ba^２＋、K^＋、SO₄^２－、CO₃^２－

    C．Al^３＋、K^＋、CO₃^２－、Cl^－   D． Na^＋、Fe^３＋、Cl^－、SO₄^２－

下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝　2CO₂（g）+3H₂O（g）　△H＝—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+ HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H₂O（l）　△H＝—57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+ O₂（g）＝ SO₂（g）　△H＝ —269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂＝ O₂ + 2NO　　△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是

    A．H₂CO₃在水溶液中的電離方程式：H₂CO₃H⁺＋HCO₃ˉ

B．醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：H⁺ ＋ OHˉ H₂O

C．NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃ ＝ Na⁺  + H⁺ + CO₃²ˉ

D．CuSO₄在水溶液中水解的離子方程式：Cu²⁺＋2H₂O　 Cu (OH)₂＋2H⁺

下列敘述正確的是                                                   

A．鐵與稀H₂SO₄反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應速率加快

B．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，溶液的pH不變

能使H₂O  H⁺+ OHˉ電離平衡向正反應方向移動，而且所得溶液顯酸性的是

A．將水加熱到99℃，使水的pH=6.1           B．在水中滴入稀H₂SO₄ 

C．在水中加入Na₂CO₃固體                   D．在水中加入氯化鋁固體 

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是

A．氣體的密度不再變化             B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB

C．A、B、C的濃度不再變化        D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

在298K、100kPa時，已知：2H₂O（g）＝ O₂（g）+ 2H₂（g）   △H₁

                            Cl₂（g）+ H₂（g）＝2HCl（g）   △H₂ 

2Cl₂（g）+ 2H₂O（g）＝4HCl（g）+ O₂（g）  △H₃

則△H₃與△H₁和△H₂之間的關系正確的是

A ．△H₃=△H₁＋2△H₂                   B．△H₃=△H₁＋△H₂

C．△H₃=△H₁－2△H₂                  　D．△H₃=△H₁－△H₂

在2X(g)  2Y(g) + Z(g) △H＜0 的可逆反應體系中，在不同溫度（T₁＞T₂）下，生成物Z在反應混合物中的百分含量與反應時間（t）的關系有以下圖示，其中正確的是