下列關于膠體的敘述不正確的是（     ）

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10^－9 m～10^－7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)₃膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)₃膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（    ）

① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉移液體

A．①和④        B．①和③        C．①和②     D．③和④

下列實驗操作中錯誤的是（    ）

       A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

       B．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

       C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上

       D．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

 用如圖所示的方法研究某氣體的性質，這種方法屬于（   ）

A．實驗法                          B．觀察法

C．分類法                          D．比較法

物質的量相等的兩種氣體，必然（　 ）

　　　 A．體積相同　　　 　 　　　　　　　B．均為22.4L　

　　 C．原子數(shù)相同　　 　　　　　　　　 D．分子數(shù)相同

下列電離方程式中，正確的是（   ）

    A．      B．

C．      D．

下列物質屬于非電解質的是（    ）             

       A．金屬鈉              B．CaCl₂               C．H₂SO₄                           D．SO₂

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br> （1）移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3） 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_________。
（4） 重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為______________________________________。
（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為              。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
　　A．容器中壓強不變                          B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v_正（B）=v_逆（D）                    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=     ，該反應為               反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應               進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）＋0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol
   該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。