下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是(   ）

    A．利用太陽能制氫燃料    B．用家用汽車代替公交車

    C．利用潮汐能發(fā)電        D．用節(jié)能燈代替白熾燈

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應。下圖表示加入的混合物的質量與產生的氣體體積（標準狀況）的關系。

(1) NaOH溶液的物質的量濃度為         。

(2)當NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物的質量為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為        升。

(3)當NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質量仍為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為        升。

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：    接    ；    接    ；    接    ；

    接    。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是                ；NaOH溶液的作用是              。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl₂產生。如果有Cl₂產生，可觀察到             ，反應方程式               。某同學將試紙長時間放在產生Cl₂的導管口，在看到以上現象后，發(fā)現試紙又變?yōu)闊o色，其原因是                  。

（4）寫出下列化學反應的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：                 

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：                      

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O。

①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目：2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是         ，如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將         。

A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L

實驗室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題

（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：　　　 ）、托盤天平，還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_　　　　 __。

　A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

　B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

　C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線高考資源網

　D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線

　E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻

　F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流

（3）在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高　　

A．稱量固體NaOH時，有潮解現象　 　B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面

C．稱量時誤用“左碼右物”　　　　　　

D．溶解后移液直接轉移至容量瓶中，未冷卻溶液

E．未洗滌燒杯以及玻璃棒　　　　　　　 F．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面

G．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度　　

H．容量瓶中原有少量蒸餾水。

有4種元素：_xA、_yB、_zC、_uD，其中B的負二價離子和C的正一價離子均具有氬原子相同的核外電子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根據以上條件進行推斷：

（1）A原子的結構示意圖          ，C⁺的離子結構示意圖：          。

（2）寫出元素B的氫化物和D的單質之間發(fā)生置換反應的化學方程式：          。由此得出元素B、D的單質的氧化性B         D（填“＞”、“＜”）。

（3）A和D組成的化合物化學式是          ，其中陽離子與陰離子的電子層數相差          。

在⁶₃Li、⁷₃Li、²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg、¹⁴₆C、¹⁴₇N中

（1）⁶₃Li和⁷₃Li 互稱             ，它們的化學性質                             ；

（2）¹⁴₆C和 ¹⁴₇N的                相等，²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的               相等；

（3）²⁴₁₂Mg的電子所占據的電子層中，能量最高的是          層（填符號）。

亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li₂NH+H₂LiNH₂+LiH，下列有關說法正確的是

A．Li₂NH中N的化合價是－1      B．該反應中H₂既是氧化劑又是還原劑

C．Li⁺和H^－電子排布不相同        D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

標準狀況下，將V L氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm³，則此溶液的物質的量濃度(mol/L)為（　　 ）

A． 　　　B．　 　　 C．　 　　 D．

下列各步變化：A[HCl]→B[Cl₂]→C[Ca(ClO)₂]→D[HClO]→E[CO₂]，其中不能直接實現的是

A．A→B         B．B→C         C．C→D          D．D→E

下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)₂ [K₂SO₄ ]       B．Cu(NO₃)₂溶液中混有AgNO₃ [Cu粉]

C．CO₂中混有CO [熾熱的炭]               D．CO₂中混有HCl氣體 [NaOH溶液]