向體積為0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．V_a>V_b時(shí)：c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)>c (K⁺)

B．V_a=V_b時(shí)：c (CH₃COOH) + c (H⁺)>c (OH^－)

C．V_a<V_b時(shí)：c (CH₃COO^－)>c (K⁺)> c (OH^－)> c (H)

D．V_a與V_b任意比時(shí)：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^－)+ c (CH₃COO^－)

用惰性電極電解2L硝酸銀溶液，當(dāng)在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負(fù)極，電路中又通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液pH值為（假設(shè)溶液體積不變）是

A．2       B．3          C．1         D．無(wú)法確定

一種新型燃料電池，它是用兩根惰性金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為： X極：CH₄＋10OH^－―8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O          Y極：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－

關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是

A．X極為負(fù)極，Y極為正極　　　

B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不變

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO₂完全反應(yīng)，則有1.0mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．該電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液的pH降低

用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時(shí)間后停止電解，此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說法正確的是

    A．電解過程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等

    B．電解過程中，在相同的條件下，陽(yáng)極所得到的氣體的體積比陰極的大

    C．電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

    D．原某濃度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

已知A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．A的能量一定高于C    B．反應(yīng)中A與B的總能量一定高于C與D的總能量

C．B的能量一定高于D    D．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不加熱該反應(yīng)就能反應(yīng)

根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^－+S¯    （2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O

             （3）2I^－+Br₂=2Br^－+I₂       （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

確定Br^－、I^－、H₂S和H₂SO₃還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．H₂S>H₂SO₃>I^－>Br^-       B．Br^->I^－>H₂SO₃>H₂S

C．H₂SO₃>H₂S>Br^->I^－       D．I^－>Br^－>H₂S>H₂SO₃

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

   B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

   C．裝置③中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極

   D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過

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